人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 沉淀溶解平衡 分层作业23 电解质溶液四大平衡常数的综合应用.ppt

123451.水体中重金属元素铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分布系数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.75×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水,关于该过程的说法正确的是()A.Pb2+的浓度分布系数先减小后增大B.c()与c(Pb2+)的比值先增大,pH10之后不变C.pH=7时,存在的阳离子仅有Pb2+、[Pb(OH)]+和H+D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2的浓度相等时,氨主要以的形式存在D12345123452.自然界中,闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下,Mn+(指Zn2+、Ag+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡B.在Q点,直线①与直线②对应物质的Ksp相同C.P点:可析出CuS、ZnS沉淀,不能析出Ag2S沉淀D.闪锌矿转化成铜蓝的反应ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K=1010D12345解析Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-),则lgc(S2-)+lgc(Zn2+)=lgKsp(ZnS),即-lgc(S2-)+[-lgc(Zn2+)]=-lgKsp(ZnS),同理,-lgc(S2-)+[-lgc(Cu2+)]=-lgKsp(CuS),-lgc(S2-)+[-2lgc(Ag+)]=-lgKsp(Ag2S),由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),结合图像可知,直线①代表Ag2S的沉淀溶解平衡,直线②代表CuS的沉淀溶解平衡,直线③代表ZnS的沉淀溶解平衡,A错误;根据Q点数值可得Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)=(10-15)2×10-20=10-50,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-15×10-20=10-35,B错误;c(S2-)越大,则-lgc(S2-)越小,所以P点是Ag2S的过饱和溶液,是CuS、ZnS的不饱和溶液,即可析出Ag2S沉淀,不能析出CuS、ZnS沉淀,故C错误;根据直线③上某点坐标(15,10)可得Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=10-15×12345123453.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下,某实验小组以酚酞为指示剂,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)下列叙述不正确的是()12345答案B12345解析根据加入NaOH溶液后曲线的变化可知③代表pH的变化,曲线①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2种,结合起点pH,可推出H3PO2为一元弱酸(若为二元或三元酸,含磷微粒不是2种;若为一元强酸,则pH应为1)。因为12345可知,次磷酸的浓度为0.100mol·L-1,故C正确;用酚酞作指示剂,酚酞变色的pH范围为8.2~10,终点时溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),溶液中的电荷守恒为123454.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。D1234512345123455.(1)H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布系数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。2.212345(2)联氨(又称肼,分子式为N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。?8.7×10-7N2H6(HSO4)212345