人教版高考化学一轮总复习精品课件 选择性必修2 物质结构与性质 主题1 原子结构与元素的性质 第11章 原子结构与性质 第2节 元素周期律 元素周期表.ppt

解析:由图像和题给信息可知,浓度均为0.01mol·L-l的溶液,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,则W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸,说明W、Y、Z都是非金属元素,W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸。根据原子序数ZW,W是N,Z是Cl;Y的最高价氧化物对应的水化物的pH2,Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸,为硫酸,Y是S;X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12,则X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱,X是Na,化合物X2Y2为Na2S2,为离子化合物,硫原子之间为非极性共价键,和Na+之间是离子键,A项错误。非金属性越强气态氢化物的稳定性越强,氮的电负性大于硫的电负性,则气态氢化物的稳定性WY,B项错误。电子层数越多,原子或离子的半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,半径越小,N3-、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2-Cl-N3-Na+,即YZWX,C项错误。原子越容易失去一个电子,第一电离能数值越小,四种元素中Na最容易失去最外层电子,元素X的第一电离能最小,D项正确。第三环节核心素养提升【高考真题剖析】【例1】(2023湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2,已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3,下列说法正确的是()。A.电负性:XYZWB.原子半径:XYZWC.Y和W的单质都能与水反应生成气体D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C解析:已知X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,根据基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,且X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3,再结合化学式3W3(ZX4)2·WY2,可推得X为氧元素、Y为氟元素、Z为磷元素,又由于W为金属元素,因此W为钙元素。电负性:Y(F)X(O)Z(P)W(Ca),A项错误;原子半径:W(Ca)Z(P)X(O)Y(F),B项错误;2F2+2H2O══4HF+O2、Ca+2H2O══Ca(OH)2+H2↑,Y的单质F2、W的单质Ca都能与水反应产生气体,C项正确;Z元素最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,H3PO4不具有强氧化性,D项错误。【核心素养考查点剖析】本题考查“宏观辨识与微观探析”素养的题目。考查考生综合利用“位”“构”“性”关系解答问题的能力。解答本类问题的关键在于能熟练运用原子结构及元素周期表知识、元素化合物的相关性质等正确推断出所给元素,然后结合原子核外电子排布理论、元素周期律、物质的性质及转化等进行答题。【例2】(1)(2020全国Ⅲ节选)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。H、B、N中,原子半径最大的是。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素的相似。(2)(2020江苏卷节选)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。?(3)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。请回答下列问题:①Fe成为阳离子时首先失去轨道上的电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为。?②比较离子半径:F-(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。?【核心素养考查点剖析】本题节选了部分年份高考试题中有关《物质结构与性质》的题目,试题情景真实、新颖,很好地考查了考生利用所学知识解决真实陌生问题的能力,属于考查“宏观辨识与微观探析”素养的题目。解答本类题目需要重点理解原子结构与性质关系,能运用原子结构的知识解释电离能的变化规律,以及原子半径或离子半径大小的规律。【答案及评分细则】(1)BSi(硅)(写符号或名称均得分)(2)NOC(排序正确不写“”也可得分,写成C、O、N或CON不得分)(3)①4s4f5②小于(填“”不得分)解析:(1)在所有元素中,H原子的半径是最小的,同一周期从左到右,原子半径依次减小,所以H、B、N中原子半径最大的是B。B与Si在元素周期表中处于对角线的位置,根据对角线规则,B的一些化学性质与Si元素相似。(2)同周期,从左到右,第一电离能呈增大的趋势,但N的2p轨道为半充满,O的2p轨道失去1个电子为半充满,因此C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC。(3)Fe为26号元素,Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s轨道上的电子成为阳离子时,能量较低,故首先