人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 化学反应速率与化学平衡 第4节 化学反应的调控 分层作业12 化学反应的调控.ppt

123456789(2)下列有关合成氨工业的叙述,正确的是(填字母)。?A.循环的气体是N2、H2、NH3B.采用高温是为了保证尽可能高的平衡转化率与快的反应速率C.及时分离出产品,有利于反应正向进行D.当温度、压强一定时,在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率E.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零CE123456789(3)在其他条件相同时,分别测定不同压强、不同温度下,N2的平衡转化率,结果如图:(4)温度为t℃时,将4amolH2和2amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应达平衡后测得N2的转化率为50%,此时放出热量46.2kJ。则该温度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为。?T1(填“”或“”)T2,判断的理由是____________________________________________________________________________。?合成氨为放热反应,在一定压强下,升高温度,平衡逆向移动,N2的平衡转化率降低123456789(5)依据温度对合成氨反应的影响,在如图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。答案123456789反应为气体分子数减小的反应,且正反应放热,若要尽量吸收CO,则需要使平衡尽量正向移动,结合勒夏特列原理,适宜的条件为低温高压。(2)循环的气体是N2和H2,A错误;采用高温是为了加快反应速率,不能提高该反应的平衡转化率,B错误;及时分离出产品使平衡正向移动,C正确;当温度、压强一定时,充入惰性气体会使体系体积变大,各气体分压变小,平衡逆向移动,平衡转化率减小,D错误;合成氨的反应是气体体积减小的放热反应,故合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零,E正确;故选CE。(3)由于反应放热,温度越高,N2平衡转化率越低,结合图像可知T1T2。123456789(4)依据题意,平衡后N2的转化率为50%,则消耗的n(N2)=amol,列三段式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始/(mol·L-1) 4a 8a 0转化/(mol·L-1) 2a 6a 4a平衡/(mol·L-1) 2a 2a 4a(5)起始时,氨气的物质的量为0,一段时间内随着温度的升高,氨气的物质的量逐渐变大,当达到平衡之后,继续升温,平衡逆向移动,氨气的物质的量减小。123456789A级必备知识基础练1.由丙烯合成正丁醛的反应:CH3CH==CH2(g)+CO(g)+H2(g)CH3CH2CH2CHO(l)ΔH0,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是()A.低温、高压、催化剂B.适当的温度、高压、催化剂C.常温、常压、催化剂D.适当的温度、常压、催化剂B123456789解析合成正丁醛的反应是气体体积减小的反应,故可以采用高压,可加快反应速率且增大转化率;又因为该反应的正反应为放热反应,高温会使原料气的转化率降低,低温会使反应速率减慢,所以要采用适当的温度来提高反应速率,故选B。1234567892.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)在容积固定的密闭容器中,投入等物质的量CH3OH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是()A.增大压强,甲醇转化率增大B.d点反应速率v(正)=v(逆)C.平衡常数K(75℃)K(85℃)D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜C123456789解析反应CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,甲醇的转化率增大,故A正确;温度高于83℃时,随着温度的升高,CO的转化率减小,83℃时反应达到平衡,之后的点也是平衡点,故d点时v(正)=v(逆),故B正确;温度高于83℃时,随着温度的升高,CO的转化率减小,说明升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,因此K(75℃)K(85℃),故C错误;在80~85℃时,CO的转化率最大,因此生产时反应温度控制在80~85℃为宜,故D正确。1234567893.硫酸是一种重要的化工