人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 水的电离和溶液的pH 分层作业17 酸碱中和滴定.ppt

1234567891011121311.用0.01mol·L-1H2SO4溶液滴定NaOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差:①多加1滴H2SO4溶液;②少加1滴H2SO4溶液(设1滴溶液为0.05mL)。则①、②中c(H+)之比的值是()A.(5×103)∶1 B.104∶1C.50∶1 D.10∶1B123456789101112131234567891011121312.如图是用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A.水电离出的氢离子浓度:abB.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C.指示剂变色时,盐酸与NaOH溶液恰好完全反应D.当滴加的NaOH溶液为10.00mL时,该混合液的pH=1+lg3D12345678910111213解析A项,b点时溶液中H+浓度小,对水电离的抑制程度小,因此水电离出的氢离子浓度:ba,错误;B项,观察滴定曲线可知,盐酸和氢氧化钠溶液完全反应时消耗NaOH溶液20.00mL,则盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等,c(HCl)=0.1000mol·L-1,错误;C项,指示剂变色时,盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应,因为酚酞的变色范围(pH)为8.2~10.0,错误;D项,当滴加的NaOH溶液为10.00mL时,混合溶液的总体积为30.00mL,混合溶液中12345678910111213C级学科素养拔高练13.某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数,用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是5Fe2+++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O(已知FeSO4溶液呈酸性)。(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需。?(2)滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否”),理由是。?250mL容量瓶否KMnO4溶液呈紫色,在滴定过程中能发生颜色变化,自身可作指示剂12345678910111213(3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是(填字母)。?(4)该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成100mL溶液,量取25.00mL试样溶液,用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则所测补血剂中铁元素的质量分数是(精确至0.01%)。?(5)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略,最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小,其可能原因是____________________________________________________________________________。?B18.67%溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化为Fe3+,导致所用KMnO4溶液的体积偏小12345678910111213解析用KMnO4标准溶液滴定FeSO4溶液,以确定补铁剂中的铁含量。称取和配制溶液时,需尽可能减少与空气的接触,以防Fe2+被氧化;KMnO4溶液、FeSO4溶液都不能使用碱式滴定管盛放;此滴定过程为氧化还原滴定,且KMnO4呈紫色,不需另加指示剂。(1)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,应放在250mL的容量瓶中配制,所以需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需250mL的容量瓶。(2)KMnO4溶液具有颜色,且滴定过程中颜色会发生改变,所以滴定前不需要滴加指示剂。12345678910111213(3)KMnO4溶液、FeSO4溶液都应选择酸式滴定管盛放,A、C中的滴定管都是碱式滴定管,所以最合理的是B。(4)取12.0g补血剂在容量瓶中配成100mL溶液,量取25.00mL试样溶液,用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,依据反应方程式,可建立关系式:KMnO4~5Fe2+,则所测补血剂中铁(5)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略,最终所