人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 沉淀溶解平衡 分层作业22 沉淀溶解平衡.pptVIP

123456789101110.CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A.温度一定时,Ksp(CoHPO4)随c()的增大而减小B.三个不同温度中,363K时Ksp(CoHPO4)最大C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的CoHPO4饱和溶液升温到363K后会析出固体D1234567891011解析温度一定时,Ksp(CoHPO4)不变,A项错误;由题中沉淀溶解平衡曲线可看出,313K时,c(Co2+)、c()最大,Ksp最大,B项错误;283K时,a点不在线上,c(Co2+)小于平衡时c(Co2+),溶液未达到饱和,C项错误;从283K升温到363K要析出固体,D项正确。C级学科素养拔高练123456789101111.工业上制取CuCl2的生产流程如下:请结合下表数据,回答问题:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积(25℃)4.9×10-172.2×10-202.8×10-39完全沉淀时的pH范围≥8.7≥7.54~51234567891011(1)在溶液A中加入NaClO的目的是。?(2)在溶液B中加入CuO的作用是。?(3)操作a的目的是。?(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2,采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是?。?将Fe2+氧化为Fe3+,使后续分离更加完全调节溶液的pH为4~5,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质抑制Cu2+的水解1234567891011解析(1)由生产流程可知,加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,以便在后续的生产中被除去。(2)溶液B酸性较强,溶液中含有Fe3+,加入的CuO可以与酸反应,提高溶液的pH,当溶液的pH为4~5时,Fe3+就会以Fe(OH)3的形式沉淀出来。(4)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入稍过量盐酸和采用低温蒸干可抑制Cu2+水解,从而得到较高纯度的产品。1234567891011A级必备知识基础练1.对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是()A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底C解析AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡,说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底。12345678910112.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是()A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液C.加NaOH固体 D.加少量水D解析对于平衡体系Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变大;加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少,c(Mg2+)变大;加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变小。12345678910113.一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是()①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①②③④⑤B.④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①B1234567891011解析已