人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 化学反应速率与化学平衡 第1节 化学反应速率 分层作业5 影响化学反应速率的因素 活化能.ppt

12345678910111211.不同条件下,用O2氧化amol·L-1FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是()A.由①、②可知,pH越大,Fe2+越易被氧化B.由②、③推测,若pH7,Fe2+更难被氧化C.由①、③推测,升高温度FeCl2被O2氧化速率加快D.60℃、pH=2.5时,0~4h内Fe2+的平均消耗速率小于0.15amol·L-1·h-1C123456789101112解析①、②中温度和pH均不同,存在两个变量,不能判断pH对Fe2+的氧化率的影响,A项错误;若pH7,Fe2+会转化为氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁在空气中很容易被氧气氧化成氢氧化铁,B项错误;①、③中pH相同,温度越高,Fe2+的氧化速率越大,C项正确;50℃、pH=2.5时,0~4h内Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol·L-1·h-1,温度升高,反应速率增大,所以60℃、pH=2.5时,0~4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol·L-1·h-1,D项错误。12345678910111212.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为。?(2)该实验的目的是?。?(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外,还需要的试剂是,实验现象为。?4H++4I-+O2===2I2+2H2O探究温度对反应速率的影响淀粉溶液无色溶液变蓝123456789101112(4)实验操作中除了需要上述条件外,还必须控制(填字母)不变。?A.温度B.试剂的用量(体积)C.试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是。?(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验,你会采取的措施是。?BC温度每升高10℃,反应速率约增大到原来的2倍保证其他实验条件不变,采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验123456789101112解析(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒,可得该反应的离子方程式为4H++4I-+O2===2I2+2H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间,故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间,产物中有碘单质生成,还需要的试剂是淀粉溶液,实验现象为无色溶液变为蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变,只改变一个条件,才能得到准确的结论,故还必须控制试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序不变。(5)分析实验数据,温度每升高10℃,显色时间缩短到原来的一半,故可得出结论:温度每升高10℃,反应速率约增大到原来的2倍。(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验,需保证其他实验条件不变,采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验。123456789101112A级必备知识基础练1.改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是()①增大反应物浓度②压缩容器容积③升高体系的温度④使用催化剂A.①② B.②③C.①④ D.③④D123456789101112解析①增大反应物浓度,使单位体积内活化分子数增加,但不能使活化分子百分数增加;②压缩容器容积,增大气体的压强,使单位体积内活化分子数增加,但不能使活化分子百分数增加;③升高体系的温度,使活化分子百分数增加;④催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增加。③④符合题意,故选D。1234567891011122.热催化合成氨面临的两难问题:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti—H—Fe双温区催化剂(Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过10