人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 第2课时 电离平衡常数.ppt

解析加水稀释,促进CH3COOH电离出H+,故稀释相同倍数时,CH3COOH溶液中c(H+)的变化比盐酸中c(H+)的变化小,即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线,曲线Ⅱ表示CH3COOH溶液的变化曲线,A正确。溶液的导电能力与离子浓度有关,离子浓度:a点b点,则导电能力:a点b点,B正确。起始时c(H+)相同,CH3COOH部分电离,则起始时c(CH3COOH)c(HCl),由于a、b点对应溶液的体积相同,故a点对应酸的总浓度大于b点对应酸的总浓度,C正确。起始时c(CH3COOH)c(HCl),a、b点对应溶液的体积相同,则有n(CH3COOH)n(HCl),故完全反应时a点溶液消耗Zn的质量大,D错误。思维建模相同c(H+)时,一元强酸(HX)溶液和一元弱酸(HY)溶液的比较比较项目比较结果酸的物质的量浓度(c)HXHY起始溶液的导电能力HX=HY加水稀释到相同体积后c(H+)HXHY等体积溶液中和NaOH能力HXHY加对应酸的钠盐后c(H+)HX不变,HY减小与等量锌粉反应产生氢气的速率起始HX=HY,随后HXHY等体积溶液与过量锌粉反应产生氢气的量n(H2)HXHY[对点训练2]相同体积、相同c(H+)的一元强酸溶液(①)和一元弱酸溶液(②)分别与足量的锌粉发生反应,下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()C解析强酸完全电离,弱酸部分电离,则相同c(H+)的一元强酸溶液(①)和一元弱酸溶液(②)相比,酸的浓度:①②。分别与足量锌粉发生反应时,弱酸的电离平衡正向移动,则反应开始后,相同时刻一元弱酸溶液中c(H+)大于一元强酸,则锌粉与一元弱酸的反应速率快;由于等体积时,一元弱酸的物质的量大于一元强酸,且锌粉足量,故最终一元弱酸中生成H2的体积大于一元强酸,只有C符合题意。知识点二电离平衡常数的计算与应用基础落实?必备知识全过关1.电离平衡常数的计算(1)利用“三段式”计算电离平衡常数以amol·L-1CH3COOH溶液为例,T℃条件下,达到电离平衡时,c(H+)为bmol·L-1,则有 CH3COOHH++CH3COO-起始浓度/(mol·L-1) a 0 0变化浓度/(mol·L-1) b b b平衡浓度/(mol·L-1) a-b b b(2)应用示例例如,25℃时,0.1mol·L-1醋酸中,达到电离平衡时,c(H+)约为1×10-3mol·L-1,则该温度下CH3COOH的电离常数Ka≈。?1×10-52.电离平衡常数的应用(1)比较酸性(或碱性)的相对强弱:相同温度下,等浓度弱酸(或弱碱)的电离常数越大,其酸性(或碱性)越强。(2)计算电离产生离子的浓度:根据电离平衡常数表达式,进行近似处理。(3)比较酸根结合质子(H+)的能力:相同条件下,酸性越弱,对应酸根结合质子(H+)的能力越强。例如,电离平衡常数:HNO2CH3COOHHCN,则结合质子(H+)能力:CN-CH3COO-。误区警示误区:相同温度时,电离常数越大,酸性越强,溶液中c(H+)越大。分析:只有酸的浓度相同时,电离常数越大,酸性越强,溶液中c(H+)越大。深度思考常温下,四种弱酸的电离常数如下表:弱酸电离常数HCN6.2×10—10HF6.3×10—4CH3COOH1.75×10—5HNO25.6×10—4(1)四种酸的酸性由强到弱的顺序为。?(2)四种离子:F-、CN-、CH3COO-、结合质子能力由强到弱的顺序为。?(3)向NaCN溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HF溶液,反应的离子方程式为?。?HFHNO2CH3COOHHCNHF+CN-===HCN+F-重难突破?能力素养全提升探究角度1电离平衡常数的计算例1(2024·广东湛江模拟)已知25℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。现有a、b两支试管,分别盛有10mL浓度均为0.1mol·L-1的氨水和盐酸,已知A.a、b两试管中溶液的导电能力相同B.a试管中OH-的浓度约为1.34×10-2.5mol·L-1C.将少量盐酸滴入a试管中,NH3·H2O的电离程度增大D.向a试管中加入10mL水,NH3·H2O的电离平衡逆向移动C解析NH3·H2O为弱电解质,在溶液中部分电离,物质的量浓度相同时,a试管错误;将少量盐酸滴入a试管中,盐酸电离出的H+和溶液中的OH-