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(2)设达平衡时NO的浓度为ymol·L-1,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡浓度:c(SO2)=3mol·L-1-1.2mol·L-1=1.8mol·L-1,c(NO2)=2mol·L-1-1.2mol·L-1=0.8mol·L-1,c(SO3)=c(NO)=1.2mol·L-1。【变式设问】1.(1)中SO2、NO2的转化率有怎样的关系?你能得出什么结论?(1)中SO2、NO2的转化率相等。若两种反应物按照反应的化学计量数之比加入,则两种反应物的转化率相等;反之,若两种反应物的转化率相等,说明这两种物质是按照反应的化学计量数之比加入的。2.比较(1)中和(2)中SO2、NO2的转化率,你能得出什么结论?结论:两种反应物参加反应时,提高一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,而该反应物的转化率会降低。6.[多重平衡的计算][2020山东卷节选]探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3回答下列问题:(1)ΔH3=kJ·mol-1。?(2)一定条件下,向容积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为。?+40.9解析(1)根据反应Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ,则ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5kJ·mol-1-(-90.4kJ·mol-1)=+40.9kJ·mol-1。(2)开始时,n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol;平衡时,混合气体含有CH3OH、CO、CO2、H2、H2O五种气体,其中n(CH3OH)=amol,n(CO)=bmol。根据碳原子守恒,可以确定n(CO2)=(1-a-b)mol;根据氧原子守恒,可以确定n(H2O)=[2-a-b-2(1-a-b)]mol=(a+b)mol;解题技巧多重平衡的计算技巧对于多重平衡的计算,一般不用三段式的方法进行计算,因为运用三段式计算过程繁琐,计算量大,浪费时间。该类题目一般可用守恒法进行计算,根据开始加入的物质和平衡后的已知信息,结合元素守恒或某些物质之间的守恒关系,列出关系式进行计算,计算方法简捷,节约时间,且不易出错。*(6)某温度下,PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K=1,则容器中c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)时,反应达到化学平衡。()×提示设容器中c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=xmol·L-1,则Q==x,Q不一定等于K,无法确定反应是否达到化学平衡。重难探究·能力素养全提升探究一化学平衡状态情境探究一定温度下,将1molN2O4充入一恒容密闭容器中,发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH0。(1)混合气体的颜色不再发生变化,能否说明建立化学平衡状态?提示能。N2O4为无色气体,NO2为红棕色气体,混合气体的颜色不再发生变化说明NO2气体的浓度不再发生变化,可说明建立化学平衡。(2)混合气体的密度不变或平均摩尔质量不变,能否说明建立化学平衡状态?提示混合气体的密度不变不能说明建立化学平衡。根据公式ρ=,反应过程中气体质量m不变,气体体积V不变,则密度ρ一直是一定值,因此密度不能作为化学平衡的标志。混合气体的平均摩尔质量不变能说明建立化学平衡。根据公式M=,反应过程中气体质量m不变,N2O4分解生成NO2,则气体的物质的量n增加,平均摩尔质量不再改变,说明气体的物质的量n不再发生变化,可说明建立化学平衡。(3)若反应过程中,N2O4和NO2的浓度变化如图所示,则A、B、C三点中达到化学平衡的有哪些?并分析这三点v(正)和v(逆)的大小关系。提示B、C两点达到化学平衡,这两点v(正)=v(逆);A点未达到化学平衡,v(正)v(逆)。方法突破化
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