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湖北省黄冈市麻城龙池桥办事处松合中学高一化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（???）

A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D．称量NaOH固体时，将NaOH直接用手拿放在托盘上的纸上

参考答案：

B

略

2.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

?A．焰色反应显黄色的溶液：H＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

?B．pH＝3的溶液中：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－?

?C．能与Al反应生成H2的溶液：Al3＋、K＋、NO3－、Cl－

??D．含有大量OH－的无色溶液中：Cu2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

参考答案：

A

3.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(?????)

A.周期表中第七周期最多容纳32种元素

B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

参考答案：

D

【详解】A.周期表中第七周期最多容纳32种元素，A正确；

B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正确；

C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；

D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外层电子数是2个，位于0族而不是第ⅡA族，D错误。

答案选D。

4.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是?

A．氧元素的质量比为1∶1???????????B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为1∶1?????????????D．质量之比为1∶1

参考答案：

B

略

5.下列各组元素性质递变的情况中，错误的是(????)

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1

参考答案：

C

A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多，选项A正确；B、P、S、Cl元素最高化合价依次升高，选项B正确；C、N、O、F原子半径依次减小，选项C错误；D、P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1，选项D正确。答案选C。

点睛：根据元素周期律可知：随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现规律性的变化。

6.一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为

??????A．????????????????????B．????????????????????C．????????????????????D．

参考答案：

B

略

7.提出近代原子学说的科学家是?????????????????????????

A．道尔顿?????B．汤姆生???????C．卢瑟福?????D．波尔

参考答案：

A

略

8.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是?（???）

A．950mL，111.2g???B．500mL，117g????C．1000mL，117g????D．任意规格，111.2g

参考答案：

C

略

9.已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th22888X+42He

对元素X的推测错误的是（????）

A.X的原子核外有6个电子层??B.X的碳酸盐难溶于水

C.X的最高正价为+2价???????D.X的氢氧化物为强碱

参考答案：

A

略

10.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）

A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

B.“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关

C.从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

D.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

参考答案：

C

【详解】A.按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；

B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；

C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从