人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡.pptVIP

(3)含氧酸分子中氢原子数与酸的元数不一定相等,如H3PO2(次磷酸,结构式为),分子中虽然含有3个H,但只有一个—OH能发生电离,故属于一元酸。易错辨析2(1)电离平衡右移,弱电解质分子的浓度一定减小,离子浓度不一定增大。()(2)电离平衡向右移动,弱电解质的电离程度一定增大。()××提示向稀醋酸中加入少量浓醋酸,醋酸的电离平衡向右移动,但醋酸的电离程度减小。×√重难探究·能力素养全提升探究一电解质的分类与电离情境探究某化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。实验装置如图所示,根据所学知识回答下列问题。(1)两溶液为什么能导电?(2)接通电源后a、b两个灯泡哪个更亮?试分析原因。(3)向烧杯①中加入适量NaOH(s)与CH3COOH恰好完全反应,能看到什么现象?试分析原因。提示溶液中存在自由移动的离子。提示b灯泡更亮。CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质。相同浓度的盐酸和醋酸中,盐酸中离子浓度更大,溶液导电性更强。提示a灯泡变亮。CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,原溶液中CH3COOH为弱电解质,部分电离,恰好完全反应后生成CH3COONa,CH3COONa为强电解质,使烧杯①的溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强。方法突破1.强、弱电解质的比较2.电离方程式的书写应用体验视角1强、弱电解质的判断1.下列各组物质中都是弱电解质的是()A.NH4Cl、HCl、CaCO3B.HF、NH3·H2O、H2SC.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2D.HClO、NH4F、Na2SO3B解析NH4Cl、HCl、CaCO3均为强电解质,故A不符合题意;HF、NH3·H2O、H2S均为弱电解质,故B符合题意;NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2都是强碱,是强电解质,故C不符合题意;HClO是弱电解质,NH4F、Na2SO3是强电解质,故D不符合题意。视角2电解质溶液的组成及其导电性2.下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强B.活泼金属氧化物属于电解质是因为熔融状态下可以导电C.强酸属于强电解质,所以它们在熔融状态也可以导电D.BaSO4饱和溶液几乎不导电,因此BaSO4不是电解质B解析溶液的导电性与离子浓度有关,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强,故A错误;活泼金属氧化物在熔融状态下可以导电,所以活泼金属氧化物属于电解质,故B正确;酸是共价化合物,在熔融状态下不能电离,酸在熔融状态下不导电,故C错误;BaSO4在熔融状态下能导电,因此BaSO4是电解质,故D错误。易错提醒(1)电解质的强弱与电解质的溶解性无关,像CaCO3、BaSO4等难溶于水,但在水溶液中溶解的部分完全电离,因此属于强电解质。(2)电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有直接关系,电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,因此浓度很小的强电解质溶液,离子浓度很小,则导电性很弱。视角3电离方程式的书写3.下列电离方程式的书写正确的是()C探究二电离平衡的影响因素情境探究弱电解质电离过程中正、逆方向速率随时间的变化:(1)根据上图及化学平衡理论,写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)的电离方程式。(2)升高温度对弱酸的电离平衡有何影响?为什么?提示升温能促进弱酸的电离,因为弱电解质的电离一般是吸热的,因此升高温度时电离平衡向电离的方向移动,弱电解质的电离程度将增大。(3)若在t1时刻升高到一定温度,画出再次达到平衡时的v-t图像。提示方法突破电离平衡移动(符合勒夏特列原理)以CH3COOHCH3COO-+H+为例:当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时,电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。影响因素平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)导电能力升温(不考虑挥发)右增大增大增大增强加冰醋酸右增大增大增大增强加入其他物质CH3COONa固体左减小减小增大增强通HCl气体左增大增大减小增强NaOH固体右减小减小增大增强加水稀释右增大减小减小减弱应用体验视角1弱电解质的电离平衡A.加水稀释后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,电离平衡正向移动,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c()减小A解析向氨水中加入水,促进了NH3·H2O的电离,