人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应的热效应 章末复习课.pptVIP

解析根据循环过程中物质的变化及反应热可得:有ΔH4=(+698kJ·mol-1)+(-378kJ·mol-1)+(+3kJ·mol-1)-(+15kJ·mol-1)-(-530kJ·mol-1)=+838kJ·mol-1。解题指导(1)关键信息获取:图中各过程的物质变化及能量变化(ΔH)。(2)信息加工应用:①根据图中物质变化及能量变化分别写出各个过程的能量变化表示式;②分析各能量变化表示式,确定ΔH4对应过程与其余过程的关系,结合盖斯定律ΔH4/(kJ·mol-1)的值。例5(1)(2023·全国甲卷节选)已知下列反应的热化学方程式:①3O2(g)===2O3(g)K1ΔH1=+285kJ·mol-1②2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(l)K2ΔH2=-329kJ·mol-1反应③CH4(g)+O3(g)===CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3=kJ·mol-1。?(2)(2023·全国乙卷节选)已知下列热化学方程式:FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)+7H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)+xH2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)+yH2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1则FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。?-307(a+c-2b)(2)将题中所给热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由①+③-②×2可得目标反应,故该反应的焓变ΔH=(a+c-2b)kJ·mol-1。知识整合体系构建综合提升高考体验目录索引知识整合体系构建综合提升高考体验?考点一化学反应中能量变化图示及分析例1(2023·浙江1月选考卷,14改编)标准状况下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0],下列说法不正确的是()A.E6-E3=E5-E2B.可计算Cl—Cl的键能为2(E2-E3)kJ·mol-1C.历程Ⅰ和历程Ⅱ中反应生成2molO2(g)放出的热量不同D.历程Ⅰ的热化学方程式为O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=-(E3-E6)kJ·mol-1C解析由图中信息可得,历程Ⅰ的ΔH=-(E3-E6)kJ·mol-1,历程Ⅱ的ΔH=-(E2-E5)kJ·mol-1,根据盖斯定律可得:-(E3-E6)kJ·mol-1=-(E2-E5)kJ·mol-1,则有E6-E3=E5-E2,A正确;历程Ⅰ中[O3(g)+O(g)]的相对能量为E3kJ·mol-1,历程Ⅱ中[O3(g)+O(g)+Cl(g)]的相对能量为E2kJ·mol-1,则Cl(g)的相对能量为(E2-E3)kJ·mol-1,又知Cl2(g)的相对能量为0,故Cl—Cl的键能为2(E2-E3)kJ·mol-1,B正确;历程Ⅰ和历程Ⅱ中反应均为O3(g)+O(g)===2O2(g),反应途径不同,根据盖斯定律,反应生成2molO2(g)放出的热量相同,C错误;根据图中历程Ⅰ可写出热化学方程式:O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=-(E3-E6)kJ·mol-1,D正确。解题指导(1)关键信息获取:①历程Ⅰ、Ⅱ中反应物均为O3(g)+O(g),生成物均为2O2(g);?考点二热化学方程式的书写及判断例2(1)(2023·天津卷,16节选)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,若每生成80g三氧化硫气体,放出98.3kJ能量,写出生成三氧化硫气体的反应的热化学方程式:??。??解析生成80g三氧化硫气体,其物质的量为1mol,放出98.3kJ能量,则生成三氧化硫的反应的热化学方程式为SO2(g)+===SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1。(2)(2022·天津卷,13节选)在25℃和101kPa时,Na与O2反应生成1molNa2O2放热510.9kJ,写出该反应的热化学方程式:???。?2Na(s)