人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应的热效应 第一节 第2课时 热化学方程式.pptVIP

知识点二反应热的大小比较基础落实?必备知识全过关1.根据反应物的量比较ΔH大小②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2反应②中消耗H2的量更多,因此放出热量更多,|ΔH1||ΔH2|,但ΔH10,ΔH20,故ΔH1ΔH2。?2.根据反应进行的程度比较ΔH大小②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2反应②中,C(s)完全燃烧,放出热量更多,|ΔH1||ΔH2|,但ΔH10,ΔH20,故ΔH1ΔH2。?3.根据物质的状态比较ΔH大小①S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2由于等物质的量的S(g)具有能量高于S(s),可画出如下图像:由图像可知,|ΔH1||ΔH2|,但ΔH10,ΔH20,故ΔH1ΔH2。?4.根据反应方向比较ΔH大小反应①中,Al(s)与O2(g)反应生成Al2O3(s)是放热反应,则ΔH10;?反应②是反应①的逆反应,应是吸热反应,则ΔH20,故ΔH1ΔH2。?名师点拨比较反应热的四点思考(1)比较ΔH大小可类比数学中有理数的大小比较,要考虑ΔH的正负。(2)吸热反应、放热反应的ΔH及比较。①吸热反应的ΔH0,且吸收热量越多,ΔH的值越大。②放热反应的ΔH0,且放出热量越多,ΔH的值反而越小。(3)等量的同种物质的聚集状态不同,具有的能量不同,对于等质量的物质A,则有能量:A(g)A(l)A(s)。(4)两个热化学方程式中反应物、生成物及对应物质的聚集状态均相同,但化学计量数不同时,两个反应的ΔH也不同,且存在一定比例关系。深度思考试比较下列各组ΔH的大小。(1)A(g)+B(g)===C(g)ΔH10A(g)+B(g)===C(l)ΔH20则ΔH1(填“”“”或“=”,下同)ΔH2。?(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH10CO2(g)===C(s)+O2(g)ΔH20则ΔH1ΔH2。?重难突破?能力素养全提升探究角度反应热的大小比较例题根据以下各选项中的热化学方程式,ΔH1和ΔH2的大小比较不正确的是()A.①2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)ΔH1;②2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2,则ΔH1ΔH2B.①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1;②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2,则ΔH1ΔH2C.①CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH1;②CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH2,则ΔH1ΔH2D.①I2(g)+H2(g)===2HI(g)ΔH1;②I2(s)+H2(g)===2HI(g)ΔH2,则ΔH1ΔH2A解析A项,H2S(g)和O2(g)的反应是放热反应,ΔH0,反应①H2S(g)不完全燃烧生成S(s),反应②H2S(g)完全燃烧生成SO2(g),等量的H2S(g)反应时,反应②放出热量多,则有ΔH1ΔH2,错误;B项,等量的H2O(g)具有的能量高于H2O(l),则等量的H2(g)燃烧生成H2O(l)放出热量更多,故有ΔH1ΔH2,正确;C项,反应①为放热反应,ΔH10,反应②为吸热反应,ΔH20,则有ΔH1ΔH2,正确;D项,等量I2(g)具有的能量高于I2(s),则I2(g)与H2(g)反应放出热量更多,则有ΔH1ΔH2,正确。思路剖析解答本题的思路如下:(1)判断各选项中反应是吸热反应还是放热反应,确定ΔH的正负;(2)从ΔH的正负、物质的状态及能量、反应物的量等角度进行分析判断。[对点训练]已知:H2S与不足量的O2反应时生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式:①2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1②2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)ΔH2③2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是()A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH3ΔH2ΔH1C.ΔH1ΔH3ΔH2D.ΔH3ΔH1ΔH2B解析反应①H2S(g)完全燃烧生成SO2(g),反应②、③H2S(g)不完全燃烧生成S(g),等量H2S(g)反应时,反应①放出热量更多,则ΔH1最小。等量H2O(g)具有的能量高于H2O(l),则等量H2S(g)燃烧生成H2O(l)放出热量更多,故有ΔH2ΔH3,从而可得:ΔH3ΔH2ΔH1。学以致用·随堂检测