人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应的热效应 第1节 反应热 第1课时 反应热 焓变.pptVIP

知识拓展H=U+pV,式中:U为内能,p为压强,V为体积,则有ΔH=ΔU+VΔp+pΔV。化学反应体系与环境进行能量交换有功和热两种形式。根据能量守恒定律,化学反应中内能的变化等于反应热(Q)和功(W)的加和,即ΔU=Q+W。当反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生变化,则有W=-pΔV,此时有ΔH=Q+VΔp,且当反应同时处于等压条件时,即Δp=0,则有ΔH=Q。重难探究·能力素养全提升探究一中和反应反应热的测定情境探究在实验室用如图所示装置测定中和反应反应热。(1)用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液,在如图所示的装置中分别进行中和反应反应热的测定,测定的结果是否相同?哪个结果更接近于真实值?为什么?(2)在图2装置中用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液、50mL0.50mol·L-1的硝酸与50mL0.55mol·L-1的KOH溶液,分别进行中和反应反应热的测定,测定的结果是否相同?提示两种装置测定的结果不同。用题图2装置测定的中和反应反应热更接近于真实值。因为题图2装置热量损失少。提示相同。盐酸、硝酸都是一元强酸,NaOH和KOH均为一元强碱,反应实质为H++OH-===H2O,上述两组实验中,强酸和强碱的稀溶液反应均生成0.025molH2O,因此反应放出热量相同。(3)谈一谈中和反应反应热的测定实验成功的关键。提示中和反应反应热的测定实验成功的关键是比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液,量热计要尽量做到保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致;在量热的过程中要尽量避免热量的散失。方法突破中和反应反应热的测定减少实验误差的方法名师点拨测定中和反应反应热的易错点(1)实验中不能用弱酸或弱碱,因为弱酸、弱碱电离时吸收热量,会使测得的热量数值偏低,ΔH偏高。(2)不能用浓硫酸代替稀硫酸,因为浓硫酸稀释放热,会使测得的热量数值偏高,ΔH偏低。(3)在25℃和101kPa下,强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量,与测定时强酸或强碱的种类、用量无关。应用体验视角1中和反应反应热的测定实验1.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应反应热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是。?(2)隔热层的作用是。?玻璃搅拌器减少实验过程中的热量损失(3)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。?a.沿玻璃棒缓慢倒入b.分三次少量倒入c.一次迅速倒入(4)若实验过程中,内筒未加杯盖,求得的中和反应反应热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热,某学生的实验记录数据如下:c偏小实验序号反应物的温度/℃反应前体系的温度t1/℃反应后体系的温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液120.020.1?23.2220.220.4?23.4320.320.3?24.2420.520.6?23.6完成表格并依据该学生的实验数据计算,该实验中生成1molH2O时放出的热量为kJ(结果保留一位小数)。?20.0520.320.320.5551.8解析(5)四次实验(t2-t1)的值分别为3.15、3.1、3.9、3.05,第三次明显偏大,J=51832J≈51.8kJ。视角2中和反应热量或反应热大小的比较2.已知在25℃和101kPa下,强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量。现分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硝酸、③稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是()A.ΔH1ΔH2ΔH3 B.ΔH1ΔH2ΔH3C.ΔH1ΔH2=ΔH3 D.ΔH1=ΔH2ΔH3B解析因为浓硫酸溶于水放热,醋酸作为弱酸,电离吸热,则恰好完全反应时放出的热量为①②③,所以ΔH1ΔH2ΔH3,故B正确。易错提醒比较反应热的大小时,应注意反应热ΔH存在“+”“-”号,放热反应ΔH为负值,放出热量