人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定.ppt

答案D解析由图像可知,30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL盐酸,则3c(NaOH)=c(HCl),排除B、C两项;A项中c(HCl)=0.1200mol·L-1,c(H+)=0.1200mol·L-1,pH1,与图像不符,答案选D项。5.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作包含如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体③调节液面至刻度“0”或“0”稍下,并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数回答下列问题:(1)以上操作中有错误的是(填序号),该错误操作会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?(2)操作⑤中,在记下滴定管液面读数时,若滴定管尖嘴部分有气泡,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?(3)判断已滴定至终点的现象是?。?答案(1)①偏大(2)偏小(3)滴入最后半滴NaOH溶液,混合溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色解析(1)碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润洗。若不润洗,则相当于稀释NaOH溶液,会使所测值偏大。(3)滴定至终点时,混合溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。本课结束重难探究?能力素养全提升探究一酸碱中和滴定实验的关键及重要操作情境探究下图是酸式滴定管和碱式滴定管的结构:酸式滴定管下部是磨砂玻璃塞,碱式滴定管下部是一段乳胶管,内有玻璃球。(1)滴定管的最小刻度是多少mL?与量筒相比较其刻度值分布有何特点?(2)根据酸式滴定管和碱式滴定管的结构分析,为什么两种滴定管不能交换使用?在实验室中若要准确量取5.00mLKMnO4溶液和5.00mL苯,应分别选用哪种滴定管?提示滴定管最小刻度为0.1mL,读数时应估读到0.01mL。量筒的刻度值分布是从下往上逐渐增大,滴定管的刻度值分布是从上往下逐渐增大。提示因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞,容易被碱液腐蚀,把滴定管和活塞粘在一起;碱式滴定管有乳胶管,容易被酸性溶液腐蚀,因此酸式滴定管不能用来量取碱液,碱式滴定管不能用来量取酸液。都应选用酸式滴定管。因为KMnO4为强氧化剂,会腐蚀乳胶管;苯为有机溶剂,会溶解乳胶管,因此不能使用碱式滴定管。(3)某一50.00mL的酸式滴定管液面的读数是25.00mL,若将溶液全部放完,则放出溶液的体积是25.00mL吗?提示不是。要大于25.00mL,因为酸式滴定管最大刻度线下面有一定的空间,所以放出溶液的体积大于25.00mL。方法突破应用体验【例1】阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀硫酸;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用0.14mol·L-1NaOH标准溶液滴定稀硫酸的实验操作如下:A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂B.用待测液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3mL处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度E.检查滴定管是否漏液F.另取锥形瓶,再重复操作两次G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是(用序号填写);?②该滴定操作中应选用的指示剂是;?③在G操作中判断滴定终点的现象是。?(2)如有1mol·L-1和0.1mol·L-1的NaOH溶液,应用mol·L-1的NaOH溶液,原因是。?答案(1)①ECDBAGF②酚酞(或甲基橙)③当滴入半滴NaOH溶液后,溶液由无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟内不褪色(或滴入半滴NaOH溶液后,溶液由橙色变为黄色,且半分钟内不再恢复原来颜色)(2)0.1溶液浓度越稀,误差就越小解析(1)①中和滴定实验的步骤为检漏→洗涤→润洗→加液→滴定,故操作顺序为ECDBAGF。②指示剂可以使用酚酞或甲基橙,但不能选用石蕊。③选用酚酞:当滴入半滴NaOH溶液后,溶液由无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟内不褪色,说明