人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数.ppt

答案A本课结束二、酸性强弱的比较1.实验探究:CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较气泡大于2.思考与讨论:镁条与等浓度、等体积的盐酸、醋酸的反应向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条,盖紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示:由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况分析角度宏观辨识微观探析反应初期盐酸的反应速率比醋酸?HCl是强酸,电离,CH3COOH是弱酸,电离,同浓度的盐酸和醋酸,盐酸中的c(H+),因而反应速率?反应过程中盐酸的反应速率始终比醋酸,盐酸的反应速率减小得,醋酸的反应速率减小得?CH3COOH在溶液中存在电离平衡,随反应的进行,电离平衡,消耗的氢离子能及时得到补充,所以一段时间内速率变化比较慢?大完全部分较大较大大快慢正向移动分析角度宏观辨识微观探析最终二者产生的氢气的量基本?镁条稍微过量,两种酸的物质的量,最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量,因而产生H2的量。两种酸都消耗完全,反应停止?相等相同相同相同易错辨析判一判(1)相同浓度的盐酸和醋酸,加入镁条,开始时反应速率相等。()(2)相同浓度相同体积的盐酸和醋酸,分别与足量Na2CO3反应,最终产生等物质的量的CO2。()(3)体积相同c(H+)相同的盐酸和醋酸,与足量的镁条反应,产生H2的物质的量相等。()×提示相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸中c(H+)大,反应速率快。√×提示c(H+)相同的盐酸和醋酸,由于CH3COOH为弱酸,不能完全电离,因此醋酸的浓度大于盐酸,则体积相同时CH3COOH的物质的量大于HCl,因此醋酸与镁反应放出H2的物质的量大于盐酸。重难探究?能力素养全提升探究一有关电离常数的计算情境探究25℃时,0.10mol·L-1HA溶液中有1%的HA电离,即HA的电离度为1%。(1)HA为强酸还是弱酸?(2)HA溶液中H+浓度是多少?提示弱酸。HA在溶液中没有完全电离。提示c(H+)=0.10mol·L-1×1%=1.0×10-3mol·L-1。(3)HA的电离平衡常数Ka是多少?提示发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)=0.10mol·L-1×1%=1.0×10-3mol·L-1,根据HAH++A-,则平衡时c(H+)=c(A-)=1.0×10-3mol·L-1,c(HA)=0.10mol·L-1-1.0×10-3mol·L-1≈1.0×10-1mol·L-1,将有关数据代入电离平衡常数表达式可得Ka==1.0×10-5。方法突破有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)应用体验【例1】某酸HX是一种弱酸,25℃时电离常数Ka=4×10-4。(1)写出该酸的电离常数表达式:Ka=。?(2)25℃时,往HX溶液中加入1mol·L-1的盐酸,能(填“抑制”或“促进”)HX的电离,Ka值将(填“增大”“减小”或“不变”)。?(3)若HX的起始浓度为0.010mol·L-1,则平衡时c(H+)=[提示:因Ka很小,平衡时的c(HX)仍可近似为0.010mol·L-1]。?(2)抑制不变(3)2×10-3mol·L-1解析(2)在弱酸HX溶液中存在电离平衡HXH++X-,向溶液中加入盐酸,增大H+浓度,电离平衡逆向移动,HX的电离程度减小。电离常数Ka只与温度有关,温度不变Ka的值不变。(3)平衡时c(H+)=c(X-),Ka==4×10-4,由于c(HX)≈0.010mol·L-1,则c2(H+)=Ka·c(HX)=4×10-4×0.010mol2·L-2=4×10-6mol2·L-2,因此c(H+)=2×10-3mol·L-1。方法点拨弱电解质电离的计算与化学平衡的计算相似,可用三段式进行解答。一般弱电解质的电离程度很小,此时常用弱电解质的起始浓度代替其平衡浓度进行近似运算。变式训练1(1)已知25℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=mol·L-1。?(2)25℃时,在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中