人教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第一章 第二节 反应热的计算.ppt

解题技巧对于热化学方程式中比较大小的题目,应首先注意比较的是热量数值还是ΔH,比较热量数值问题比较简单,对于ΔH不要忽略其“+”“-”号。对于比较两个反应的ΔH时,图像法和盖斯定律法均可使用,图像法更直观简捷,盖斯定律法更严谨科学,不同同学可结合自己的思维习惯进行选择。变式训练3下列各组热化学方程式中,化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是()①S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH2②C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(g) ΔH32C3H8(g)+10O2(g)＝6CO2(g)+8H2O(g) ΔH4③2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)ΔH5NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6A.① B.①③C.②③ D.①②③答案C解析由于S(g)的能量比S(s)的能量高,二者燃烧均生成能量相同的SO2(g),因此前者放出热量多,但放热反应的ΔH为负值,所以放出的热量越多,ΔH越小,故①中ΔH前者小于后者;可燃物越多,放出的热量越多,②中前者是1molC3H8(g)燃烧,后者是2molC3H8(g)燃烧,所放出的热量后者较多,同样放热反应的ΔH为负值,所以②中ΔH前者大于后者;③中前者为吸热反应,后者为放热反应,吸热反应ΔH0,放热反应ΔH0,ΔH前者大于后者。学以致用?随堂检测全达标1.在相同条件下,将1molC(s)分别按如下途径燃烧:①1molC(s)→1molCO2(g);②1molC(s)→1molCO(g),1molCO(g)→1molCO2(g),放出的热量关系为()A.①② B.①=②C.①② D.无法比较答案B解析途径①和②虽过程不同,但始态、终态相同,故两途径的焓变相同,综上所述故选B。2.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示:C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800.6kJ·mol-1;如果某人每天消耗12540kJ热量,则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为()A.806g B.1000gC.1250g D.1500g答案A解析根据葡萄糖与O2反应的热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为,则葡萄糖的质量为×180g·mol-1≈806g,答案选A。3.已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)＝SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)＝SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s,灰)Sn(s,白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法不正确的是()A.灰锡与白锡互为同素异形体B.锡在标准状况下以灰锡状态存在C.反应①是放热反应D.ΔH1ΔH2答案D解析灰锡和白锡是锡元素形成的两种不同单质,互为同素异形体,故A正确;根据Sn(s,灰)Sn(s,白)可知,温度低于13.2℃时,白锡会转变为灰锡,所以在标准状况下(0℃,101kPa),锡以灰锡状态存在,故B正确;反应①是活泼金属和酸发生的置换反应,是放热反应,故C正确;根据反应③Sn(s,灰)Sn(s,白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1可知,由灰锡变为白锡会吸收热量,所以反应①放出的热量大于反应②,但由于反应①和②都是放热反应,ΔH为负值,所以ΔH1ΔH2,故D错误。4.(2021吉林长春高二开学考试)已知下列反应:则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)＝CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH为()A.ΔH1+ΔH2+ΔH3 B.ΔH1+ΔH2-ΔH3C.ΔH1-ΔH2+ΔH3 D.ΔH3-ΔH1+ΔH2答案B5.回答下列问题:(1)随着化石能源的减少,新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝2HI(g)+H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-12H2SO4(l)＝2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH=bkJ·mol-12HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=ckJ·mol-1则2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)ΔH=kJ·mol-1。?答