湖南省岳阳市国营屈原农场职业中学高三化学下学期期末试卷含解析.docx

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湖南省岳阳市国营屈原农场职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）

A.加成反应

B.取代反应

C.聚合反应

D.催化裂化反应

参考答案：

B

略

2.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

甲??????????乙

下列有关叙述正确的的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O????

D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol

参考答案：

C

略

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙

B.K、L、M?中沸点最高的是M

C.原子半径：WXY

D.元素的非金属性：ZYX

参考答案：

A

【分析】

0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。

【详解】由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素；

A．丙为H2SO4，K为SO2，可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故A正确；

B．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，沸点最高，故B错误；

C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故C错误；

D．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D错误；

故答案为A。

4.甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为a%，那么可推出氢元素的质量分数约为：

A、5.0%?????B、8.7%??????C、17.4%?????D、a/6%

参考答案：

B

5.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:????????????????

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+????Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:???????????????????（???）

?????A．Sn2+、Fe2+、Ce3+????????????????????????????????????????????????B．Sn2+、Ce3+、Fe2+????

?????C．Ce3+、Fe2+、Sn2+?????????????????????????????????????????????D．Fe3+、Sn2+、Ce3+

参考答案：

A

略

6.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是：

A．标准状况下，2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水

B．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2NA

C．0.1molNa2O2中阴离子数目为0.1NA

D．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

参考答案：

C

略

7.下列叙述中，正确的是（?）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D． 属阳离子被还原一定得到金属单质

参考答案：

A

解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；

B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu