8.4.2 复分解反应-2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（科粤版2024）（原卷版）.docx

第八单元常见的酸碱盐

8.4常见的盐

第2课时复分解反应

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．认识复分解反应及其发生条件。

2．知道复分解反应的简单应用。

重点:

复分解反应发生的条件。

难点:

复分解反应的简单应用。

一、复分解反应

稀盐酸中加入硝酸银溶液

实验现象：有生成

化学方程式：AgNO3+HCl=

稀盐酸中加入碳酸氢钠溶液

实验现象：有产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

化学方程式：NaHCO3+HCl=

1．定义：两种互相，生成另外两种的反应。

2．通式：AB+CD=AD+

3．特征：复分解反应前后各元素或原子团。“两交换，价不变”。

4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有或或生成。

AgNO3+NaCl=生成物中有沉淀

CaCO3+2HNO3=生成物中有气体和水

Cu(OH)2+2HNO3=生成物中有水

5．复分解反应的类型

（1）酸+金属氧化物→

（2）酸+碱→

（3）酸+盐→

（4）碱+盐→（条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水）

（5）盐+盐→（条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水）

【易错提醒】

1.复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。

2.酸与金属氧化物的反应是复分解反应，但碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。

二、酸碱盐的溶解性

1．酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定）；

2．碱：、、可溶于水，微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)；

3．盐：盐、盐、盐、盐都可溶；

氯化物除难溶外，其余均可溶；

硫酸盐除难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除、、可溶，其余都难溶。

4．酸碱盐溶解性口诀：

酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐完全溶解不困难

氯盐（盐酸盐）不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐溶解只有钾钠铵；

5．常见沉淀：

（1）白色沉淀

=1\*GB3①盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

=2\*GB3②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等

（2）蓝色沉淀是Cu(OH)2、红褐色沉淀是Fe(OH)3

6．不能共存的离子

（1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；

（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+等；

（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；

（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；

（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；

【易错提醒】

1.氢氧化钙微溶于水，但其化学性质与可溶性碱相似。

2.常见沉淀中除Cu(OH)2、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。

三、复分解反应的微观实质

1．复分解反应的微观实质：某些与相互结合生成水或气体或沉淀。

2．常见的特征反应离子对：

（1）生成水：

H++OH-=

（2）生成气体：

①2H++CO32-=