高一化学---评说硫氮的功与过.pptxVIP

高中化学评说硫、氮的“功”;第一节硫硫化氢;硫S;斜方硫升华硫弹性硫;一、硫的原子结构;一、硫的原子结构;二、硫的物理性质1.硫是淡黄;二、硫的物理性质4.硫的熔点;三、硫的化学性质1．硫与金属;三、硫的化学性质（2）硫与铁;三、硫的化学性质（3）硫还可;三、硫的化学性质[说明]：因;三、硫的化学性质2．硫与非金;三、硫的化学性质[说明]：硫;三、硫的化学性质3．硫与化合;四、硫的性质小结1．硫的性;四、硫的性质小结3S+;四、硫的性质小结2．说明（1）;五、硫的用途1．用于制造硫酸;六、硫的存在硫游离态化合态火;硫化氢H2S;一、硫化氢的物理性质注意无色有;二、硫化氢的化学性质1.可燃;二、硫化氢的化学性质;二、硫化氢的化学性质2.不稳;二、硫化氢的化学性质3．强还原;化学反应实验现象H2S+Cl2;化学反应实验现象H2S+H2S;二、硫化氢的化学性质4、H2S;三．硫化氢气体的水溶液(氢硫酸;三．硫化氢气体的水溶液(氢硫酸;三．硫化氢气体的水溶液(氢硫酸;三．硫化氢气体的水溶液(氢硫酸;三．硫化氢气体的水溶液(氢硫酸;四、硫化氢的实验室制法金属硫化;[说明]：1．H2S具有很强的;第二节二氧化硫酸雨;二氧化硫SO2;硫在氧气中燃烧：实验现象是：点;气体无色有刺激性有毒－10℃比;1、SO2与H2O的反应二、;SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎;说明：SO2与H2O反应生成H;SO2中S的化合价是+4价：;2、SO2的氧化还原反应：;b.与卤素单质的反应:SO;SO2中S的化合价是+4价：;②SO2的氧化性——与H2S;SO2中的化合价是+4价：S;SO2具有漂白作用，再加热，;氧化作用化合作用吸附作用HCl;SO2+O2;亚硫酸钠与稀硫酸反应装置：简;1.下列叙述中,正确的是(;2.氯气和二氧化硫皆可做漂;酸雨SO2→H2SO3→;大量二氧化硫散发到大气中，被雨;酸雨形成示意图;酸雨有什么危害？使树叶遭受严重;大气污染是酸雨形成的主要原因;无标题;水的电离H2O+H2O;水的离子积实验测得：;问题与讨论1、在水中加入盐酸后;溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是;溶液的酸碱性----正误判断;溶液的pH值1、意义：表示溶液;溶液的pH与酸碱性常温下，溶液;溶液的pH01;溶液的pH——正误判断1???一定;pH测定方法测定方法：酸碱指示;pH计算1——酸的稀释例题：;pH计算2——碱的稀释例题：;pH计算3——强酸与强酸混合;pH计算3——强酸与强酸混合;pH计算4——强碱与强碱混合;pH计算5——强酸与强碱混;pH计算5——强酸与强碱混合;第四节硫酸;一．硫酸的物理性质1．纯硫酸是;二．稀硫酸的化学性质稀硫酸具有;碱氢氧化铜指示剂H2SO4=2;三.浓硫酸的特性1.浓硫酸的吸;Cl2H2OCl2H2OCl2;2.浓硫酸的脱水性浓H2SO4;吸水性和脱水性的区别H2SO4;[说明]：(1)浓硫酸具有吸水;3.浓硫酸的氧化性浓硫酸是一种;（1）与金属反应常温下，浓硫酸;[说明]：①常温下，浓硫酸可使;（2）与非金属反应热浓硫酸能氧;（3）与化合物反应H2S、HI;练习：下列过程中应用了硫酸的哪;四.硫酸根离子的检验先用稀硝酸;[说明]：1．若待测液中含有A;五.硫酸的用途1.硫酸用途示意;2.稀硫酸强酸性的用途（1）实;3.浓硫酸主要性质的用途（1）;六.几种重要的硫酸盐大多数硫酸;晶体组成俗名颜色主要用途CaS;无标题;H2SO4SO3SO2FeS2;一、接触法制硫酸的反应原理和过;黄铁矿空气沸腾炉燃烧炉气炉渣净;二、环境保护1、环境污染主要包;我国三废排放量(工业污染源)废;第六节氮和氮的氧化物;氮气N2;1.氮和氢化合是合成氨的关键，;工业制取氮气的方法——液化空气;二、氮气的化学性质：N2;1、与金属反应：（与镁、钙、锶;２、与非金属反应N2+3;2NO+O2→2N;NO2是一种红棕色易溶于水的气;此反应为自身化合反应2NO2N;三、氮的氧化物???N2O5;氮的氧化物物理性质化学性质N;1、含义：将空气中游离的氮转变;1、相同质量的镁，分别在纯氧中;2、下列能鉴别Br2蒸气和NO;3、将NO2气体充于试管中，并;0.78×280.78;【总结】综合氮气的各项性质，可;第七节氨铵盐;氨NH3;写出分子式、电子式、结构式、空;浓H2SO4、无水CaCl2、;3、氨的化学性质氨水中存在哪些;(2)与酸反应：NH3的检验方;(3)-3价氮的还原性：b.催;二、铵盐NH4+1、铵