弱电解质的电离平衡.ppt

第一讲弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡主讲：邹小南第三节弱电解质的电离平衡1．了解电解质的概念。掌握一元弱酸、弱碱的标准电离平衡常数表示式。2．了解电离度的概念及标准电离常数与电离度的关系。3．一元弱酸、弱碱的简化计算。4.多元弱酸的电离平衡。1．定义在水溶液中能的电解质称为强电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。在水溶液中只能的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱等。2．电离方程式的书写(1)强电解质用“”号；弱电解质用“”号。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－完全电离部分电离=====一、强电解质和弱电解质3．常见物质强电解质：、大多数盐。弱电解质：、等。(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。1．在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子的速率相等；溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到了状态。强碱强酸弱酸弱碱结合生成弱电解质分子电离平衡二、弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡类似化学平衡：(1)是平衡，电离方程式中用“”。(2)平衡时溶液中离子浓度和分子浓度。(3)条件改变，平衡发生移动。2．弱电解质的电离过程一般是(填“吸热”或“放热”)的，不同于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在动态保持不变吸热电解质分子3．弱电解质的电离是。在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种的乘积与溶液中之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数。通常用表示弱酸的电离平衡常数，用表示弱碱的电离平衡常数。如醋酸在水溶液中达到电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸的电离平衡常数：可逆过程离子浓度未电离的分子的浓度21Ka和Kb只适用于弱酸和弱碱；在弱电解质溶液中，如加入含有相同离子的其他电解质时，则平衡常数表达式中有关离子浓度应指在溶液中该离子的总平衡浓度。对于同一种弱酸或弱碱来说，Ka和Kb和其他平衡常数一样仅受温度影响，与浓度变化无关；34．运用标准电离平衡常数注意事项

三、标准电离平衡常数与电离度的关系1.电离度定义：在一定温度下，当电离达平衡时，溶液中已经电离的溶质分子数与溶质分子总数之比叫做该电解质的电离度，符号用?表示:?＝已电离分子数/分子总数×100%例5-1已知298.15K下，0.1mol/L的HAc的电离度为1.32%，求溶液中H+、Ac-、HAc的平衡浓度及该溶液的PH。电离常数与解离度的关系——

稀释定律：“在一定条件下，弱电解质溶液的?与其C的平方根成反比，与其Ki的平方根成正比。”四、一元弱酸、弱碱的简化计算当C/Ka≥400时，C＞＞C（H+），则C－C（H+）≈C，于是可简化为：第一讲弱电解质的电离平衡