中考总复习系列丛书-化学思想方法的应用：第四讲 守恒思想.docVIP

中考总复习系列丛书

化学思想方法的应用

第四讲守恒思想

【题型特点】

所谓“守恒”就是指物质在发生变化或两物质在发生相互作用的过程中某物理量保持不变。守恒思想是如何变化过程中永恒的主题，主要包括：能量守恒、质量守恒、电子守恒等诸多关系。

初中化学中利用物质质量守恒,溶液中溶质守恒,反应前后原子和元素守恒等知识.在选择题、填空题中以表格、图示等形式出现。在计算题中也会出现。解答此类题时只需考虑所有过程的始态和终态，而无需考虑反应的过程，利用变化前后没有发生变化的量来做文章。

【主要考查内容】

1.质量守恒定律及其讨论；

2.溶液稀释前后溶质质量不变；

【必备知识梳理】

1.化学反应前后各种量的关系

2.溶液稀释的计算

计算原理：稀释前后，溶质的质量的质量不会发生变化

计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数

【典型例题】

例1：（2017?鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O2点燃4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）

A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2 D．C8H8S

【解析】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S．

【答案】B

例2：（2017?娄底）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

A．x的值是15

B．丙可能是该反应的催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应中甲和乙的质量比为4：1

【解析】A.根据质量守恒定律，x=（10+10+10+10）﹣（6+9+10）=15，故说法正确；B.丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；C.甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；D.反应中甲、乙的质量比为（10﹣6）g：（10﹣9）g=4：1，故说法正确。

【答案】C

例3：（2017?桂林）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36％。则反应前CH4和O2的质量比为

A.4:13B.3:10C.2:7D.1:4

【解析】假设反应后该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，其中氧元素的质量为100g-36g=64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为36g/(12/16×100%)=48g，甲烷中氢元素的质量为48g×(4/16×100%)=12g，

甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为12g/(2/18×100%)=108g，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g，根据质量守恒定律，则氧气的质量=64g+96g=160g．则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g=3：10。

【答案】B

例4：用溶质质量分数为98%的浓硫酸10ml（密度为1.84g?ml-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要量取水的体积是（）

A．180mlB．170mlC．162mlD．88ml

【解析】（设能配制成稀硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则1.84g?ml-1×10ml×98%=x×10%x=180.32g．

水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，需要水的质量为180.32g-1.84g?ml-1×10ml=161.92g≈162g（合162mL）．

【答案】C

【分类突破】

1.（2017?荆州）物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（）

A．X可能是酸

B．X和Y的相对分子质量之差为24

C．X可能是单质，也可能是化合物

D．Y只可能是CaCl2

【解析】A．由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，氢氧化钙与酸反应发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X肯定不可能是酸，故选项说法错误；B．由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为[64+（16+1）×2]﹣[40+（16+1）×2]=24，由质量守恒定律，X和Y的相对分子质量之差为24，故选项说法正确；C．由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，若X是单质，应为铜，铜不与氢氧化钙