2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2——金属晶体与离子晶体（课件）.pptxVIP

第三节金属晶体与离子晶体

第1课时;晶体类型;常温下，除汞以外的金属都是金属晶体。;钨W;为什么金属会有一些共同的性质？;金属在显微镜下的“生长”;回顾铜的晶体模型;金属晶体由金属阳离子和自由电子组成;金属键特征;理论应用;金属晶体的熔沸点、硬度又如何？;课堂训练;1.正误判断

(1)金属在常温下都是晶体()

(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用()

(3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键被破坏()

(4)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体

的低()

(5)金属晶体除了纯金属，还有大量的合金()

(6)有机高分子化合物一定不能导电()

(7)金属的电导率随温度的升高而降低();2．下列有关金属键的叙述中，错误的是()

A．金属键没有饱和性和方向性

B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C．金属键中的电子属于整块金属

D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关;4.金属的下列性质中和金属晶体的结构无关的是()

A．良好的导电性 B．反应中易失电子

C．良好的延展性 D．良好的导热性;6.下图是金属晶体内部电子气理论图

电子气理论可以用来解释金属的性质，

其中正确的是()

A．金属能导电是因为金属阳离子在外

加电场作用下定向移动

B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导

C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑的作用，使金属不会断裂

D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小;第三节金属晶体与离子晶体

第2课时;课堂检测;1.分子晶体、共价晶体、金属晶体的构成粒子和粒子间作用力分别是什么？;离子晶体

1.构成粒子：阳离子和阴离子。

2.作用力：离子键。

3.物理特性

(1)硬度较大，难于压缩，无延展性。

(2)熔点和沸点较高。

(3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电。

(4)??解性：大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，

难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。

4.常见的离子晶体：离子化合物;随堂练习;随堂练习;探究学习;探究学习;归纳小结;;5.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小;第三节金属晶体与离子晶体

第3课时;课前检测;问题讨论;归纳小结;;;石墨晶体中，每个C原子参与?个

C—C和?个六元环的形成，而每个

C-C键被?个C原子共用。故每一个六元环平均占有?个C原子，每

一个六元环平均占有?个C－Ｃ，

C原子数与C—C数之比为?。;思考讨论;思考讨论;拓展学习;拓展学习;课堂练习;课堂练习;课堂练习