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湖北省黄冈市武穴双城中学高三化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法正确的是

A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，则此时溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)

B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：

HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ?????????

HPO42ˉH＋+PO43ˉ

且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的浓度均减小

C．右图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12?

D．由下图可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去

参考答案：

A

略

2.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为(???)

A．70%???B．52.4%????C．47.6%????D．30%

参考答案：

A

铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀Fe(OH)3，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末是Fe2O3，质量仍为ag，说明原合金中铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数：112/(112+48)=70%，

3.用氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是

?A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯

?B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用

?C.称量2g氢氧化钠固体

?D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高

参考答案：

B

略

4.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)??ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)??ΔH=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

参考答案：

答案：A

5.已知反应：C(s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0。某温度下，向5L密闭容器中加入2molC(s)与1molH2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是：

A.t1时改变的条件可能是使用催化剂

B．t1时改变的条件可能是增大H2O浓度

C．t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)=0.03/(t2-t1)

D．t2后继续加入2molC(s)平衡向正反应方向移动

参考答案：

A

略

6.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（???）

??????①金属钠投入到FeCl3溶液中????????②过量NaOH溶液和明矾溶液混合??????????③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中??④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

???⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

??????A．①③④⑤????B．只有①④???C．只有②③???D．只有③④⑤

参考答案：

D

略

7.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是

A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，?

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种

参考答案：

D

知识点：离子方程式图像

解析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，