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湖南省衡阳市祁东县洪丰中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于

A.0.37mol???B.0.63mol???C.0.74mol???D.1.5mol

参考答案：

D

【分析】

根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=m÷M计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒解答。

【详解】氯化镁溶液的质量为：1.18g/mL×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案选D。

2.下列叙述正确的是(?)

A．1molH2O的质量为18g/mol???????????

B．CH4的摩尔质量为16g????

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g?????

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

?

参考答案：

C

?

3.对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是(???)

??A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

??B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

??C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

?D．反应物H2和O2具有的能量相等

参考答案：

B

4.将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是（????）

A．c2＝c1????????????B．c2＜c1???????????C．c2＞2c1?????????D．无法确定

参考答案：

C

略

5.下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2??????B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O?HC1+HC1O?D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

参考答案：

A

略

6.实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

参考答案：

D

7.下列物质加入水中显著放热的是

A．生石灰????????B．酒精????????C．固体NaCl?????????D．固体KNO3

参考答案：

A

8.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是

A.该方法将电能转化成化学能???

B.在此装置中钢管道作正极

C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”???

D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

参考答案：

B

A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。

点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。

9.下列离子方程式书写正确的是

A.二氧化硫使溴水褪色?SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42－+2HBr

B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应?Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓

参考答案：

D

二氧化硫使溴水褪色?SO2+Br2+2H2O＝4H