2025年高考化学一轮复习易错题酸碱中和滴定及应用含解析 .pdfVIP

士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已，不亦远乎?——《论语》

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酸碱中和滴定及应用

【易错分析】

酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一,在科学实验中占重要地位，它的原理和操

作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸

碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为

切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定

终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。

【错题纠正】

例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两

次；②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一

支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴

定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终

点。其中叙述错误的是()

．．

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定

时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛

应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。

【答案】D

例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请

完成下列填空：

(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量

瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、_______。

(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的

标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是____________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。

博观而约取，厚积而薄发。——苏轼

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③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【解析】(1)题目要求配100mL0.10mol/LNaOH标准液，应用天平称取0.1L×0.10mol/L×40

g/mol＝0.4g氢氧化钠固体。由于NaOH属于腐烛性药品，不能放在天平上直接称量，应放

在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)①根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中

的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。②计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，

因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。③A项，

滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；B项，酸式滴定管的作用在

本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；C项，锥

形瓶水洗后未干燥对结果无影响。

【答案】(1)①转移定容