高考化学复习 专项训练：热考小题专攻练（十三） 含解析.docVIP

PAGE

热考小题专攻练(十三)电化学基础

1．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是()

A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移

D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

解析：若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A项错误，B项正确；若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的H＋在正极(铬)得电子，H＋向铬电极迁移，C项错误；铁电极附近pH增大，说明H＋在铁电极得电子生成H2，铁电极为正极，铬为负极，D项错误。

答案：B

2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()

A．电流由O2所在的铂电极流出

B．O2所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

解析：燃料电池，燃料在负极反应，氧气在正极反应。氧气在正极发生还原反应，电流由正极流向负极，A、B正确；由图可知负极反应物为CH3CH2OH(碳平均显－2价)，生成物为CH3COOH(碳平均显0价)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应式为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，C项错误。

答案：C

3．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()

A．正极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

解析：在原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故由总反应式可知，负极反应为：2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，正极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；由于电解质溶液中含有大量Cl－，故放电时，Ag＋在交换膜左侧即与Cl－反应生成AgCl沉淀，B项错误；用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C项错误；电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液有0.01molCl－参与反应生成AgCl沉淀，还有0.01molH＋通过阳离子交换膜进入右侧溶液，D项正确。

答案：D

4．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是()

A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C．试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2

D．当电池中消耗2.24L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021mol气体

解析：在酸性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，电极反应式为H2－2e－===2H＋，通入O2的电极为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。在酸性条件下，不可能有OH－生成，电子只能在外电路中流动，不能在溶液中流动，溶液中也不存在电子，A、B错误；与电源正极相连的a极为阳极，电极反应式为2Br－－2e－===Br2、2Cl－－2e－===Cl2↑，C正确；与电源负极相连的b极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，根据电子得失守恒，当电池中消耗2.24L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1mol气体，D错误。

答案：C

5．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()

A．放电时负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋

B．充电时电极a连接电源的负极

C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

解析：Zn为活泼金属，作负极，失去电子，A正确；充电时，a与电源正极相连，在电解池中使其相连的一极作阳极，发生氧化反应，B错误；阳离子交换膜可以防止Zn与Br2接触，生成ZnBr2，C正确；放电时，Br2可以得到电子变成Br－，所以离子浓度增大，D正确。

答案：B

6．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为V2O5＋xLi===LixV2O5，下列说法不正确的是()

A．向外供电时，锂离子向负极移动

B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5

C．正极的电极反应为V2O5＋xe－＋x