河北省迁安一中高三化学：氯、溴、碘及其化合物.pptVIP

(对应学生用书P24)

知识梳理;3．漂白粉;四、溴、碘的提取及性质

1．提取;2．溴、碘的性质

(1)溴、碘单质的物理性质比较;3．卤素离子的检验

无色溶液;自主检测

1．(2011年湖南长郡中学三次月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下表达中不正确的选项是()

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟

D．氯气能与水反响生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

解析：H2在Cl2中安静地燃烧，生成的HCl气体极易吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白色雾，不会呈现白烟。

答案：C;;3．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反响：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③ B．②③④

C．②③ D．①④

解析：贮存很久的漂白粉中有CaCO3，故制得的Cl2中含有CO2、挥发的HCl和水蒸气。

答案：A;解析：实验室中，用MnO2和浓盐酸反响制取Cl2，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓硫酸枯燥，可得纯洁而枯燥的Cl2，Cl2与Fe反响生成FeCl3，尾气用碱液吸收。;(对应学生用书P25)

考点1氯水的成分及性质

1.成分

三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)。

2．性质

氯水的多种成分决定了它具有多重性质。如：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质。在不同的反响中，氯水起作用的成分不同，现列举如下：;所加试剂;所加试剂;注意区分液氯、新制氯水和久置氯水的区别，液氯为液态的单质氯，为纯洁物，新制氯水为Cl2的水溶液，成分复杂，性质多样，久置氯水为稀盐酸，无漂白性和氧化性。;某研究性学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表答复以下问题。;(1)指出实验①得出的结论________________________

(2)指出实验③、④中的实验现象：

③________。④________。

(3)有人认为实验②中溶液褪色并不一定是由于HClO的漂白作用，很可能是另外一种原因，你认??另一种原因可能是____________。

请设计实验方案证明红色褪去的原因是因为HClO的漂白作用，还是另一种原因_______________________________________。

(4)HClO能氧化I－，试写出该反响的离子方程式______________________________________。因此，实验③中要证明氯水中Cl2的存在，最简单的实验方法应该是__________________________。;解析：①产生AgCl沉淀，证明Cl－存在；②中溶液红色褪去，除HClO漂白作用外，还有可能是氯水中含有的H＋中和OH－，如果要证明是中和反响使酚酞褪色，可继续向其中参加NaOH溶液看红色能否重新出现；③中淀粉试纸变蓝，其中Cl2、HClO都能氧化KI，所以判断Cl2分子存在的最简单方法就是观察氯水的颜色；④氯水中的H＋能与Na2CO3反响产生CO2气体。

答案：(1)氯水中含Cl－

(2)试纸变蓝，有气体产生

(3)氯水中的H＋中和OH－使酚酞褪色继续向溶液中参加过量NaOH溶液，如果红色重新出现，那么说明氯水中H＋中和OH－，否那么说明是由于HClO的漂白性

(4)HClO＋2I－＋H＋===I2＋H2O＋Cl－

观察氯水的颜色;考点2氯气的实验室制法;3．收集方法

向上排空气法或排饱和食盐水法。

4．净化方法

用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。

5．尾气吸收

用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。

6．验满方法

(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，那么证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，那么证明已集满。

(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。;;;制取气体的实验装置一般包括四个局部：发生装置―→净化装置―→收集或性质验证装置―→尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置。;某课外小组在实验室制备氯气，并进行有关氯气性质的探究。

(1)该小组同学加热浓盐酸与二氧化锰的混合物制取枯燥的氯气。

①应该选用的装置有(填字母编号)__________(不要求顺序)。

②将各仪器按先后顺序连接起来：