2024年浙教新版选修3化学上册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年浙教新版选修3化学上册阶段测试试卷71

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列说法不正确的是

A.CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8

B.沸点:CH442

C.有些物质不含化学键，存在分子间作用力

D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键

2、下列能级符号错误的是【】

A.7p

B.5f

C.2d

D.5s

3、元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是。

X

Y

M

Z

?

?

A.M元素原子的价电子排布为3s23p4

B.Y元素在周期表的第四周期第VA族

C.X基态原子核外有两个未成对电子

D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2

4、某元素的各级电离能（kJ?mol﹣1）分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（）

A.X+

B.X2+

C.X3+

D.X4+

5、下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（）

A.SiCl4

B.H2S

C.PCl5

D.NH3

6、下列事实中与氢键的形成有关的是

A.水加热到比较高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

7、下列对分子的性质的解释中，正确的是（）

A.CH≡C-CH=CH-CH3中σ键和π键数目之比为10：3

B.CH≡C-CH=CH-CH3分子中含一个手性碳原子

C.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似

D.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

8、根据题给要求填空。?

?(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。?

?(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。?

?(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。?

?(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

9、已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性：。

元素

AL

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

?

?试结合元素周期律相关知识完成下列问题。?

?(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________(从电负性与结构的关系考虑)。?

?(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________。?

?(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断中化学键的类型是___________。?

?(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____(放射性元素除外)。

10、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型。

分子或离子

BeCl2

H3