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浙江省温州市上塘中学2022年高三化学月考试题含解析.docxVIP

浙江省温州市上塘中学2022年高三化学月考试题含解析.docx

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浙江省温州市上塘中学2022年高三化学月考试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)

1.下列叙述中,正确的是????

A.金属氧化物都是碱性氧化物

B.含金属元素的离子一定是阳离子

C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

参考答案:

C

试题分析:A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物,例如氧化铝是两性氧化物,A错误;B.含金属元素的离子不一定是阳离子,例如高锰酸根离子是阴离子,B错误;C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质,例如铁离子被还原生成亚铁离子,C正确;D.某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原,也可能被氧化,D错误,答案选C。

考点:考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA

B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

参考答案:

C

3.含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是()

A.X是还原产物???B.ClF3中氯元素为-3价

C.反应生成3molCl2时转移18mol电子???D.Co3O4在反应中作氧化剂

参考答案:

C

根据元素守恒,X是O2,氧气是氧化产物,故A错误;ClF3中氯元素为+3价,故B错误;氯元素由+3价降为0价,反应生成3molCl2时转移18mol电子,故C正确;Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低,所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂,故D错误。

点睛:所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。

4.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是

A.FeO???B.Fe2O3???C.FeSO4???D.Fe3O4

参考答案:

A

试题分析:假设质量都为mg;A.FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+,则失电子物质的量为m/72mol;B.Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应,失电子为0;C.FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+,则失电子物质的量为m/152mol;D.Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价,与硝酸反应被氧化生成Fe3+,则失电子物质的量为m/232mol,由以上分析可知,失电子最多的是FeO,则放出NO物质的量最多的是FeO,故选A。

【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握元素的化合价的变化,为解答该题的关键;氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,可根据物质的质量计算物质的量,计算失去电子的物质的量,可比较放出NO物质的量的多少。

5.?

某有机物的结构简式如右图所示,关于该物质的叙述错误的是()

A.一个分子中含有12个H原子??????

B.苯环上的一氯代物有2种

C.能使酸性KMnO4溶液褪色???????

D.1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗其物质的量均为3mol

参考答案:

答案:B

6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2型分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径:WZYXM B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是导体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键,又含有共价键

参考答案:

C

知识点:元素周期律、分子结构

解析:X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素,最外层电子数之和为15,最外层电子数平均为5,X与Z可形成XZ2气态分子,X为+4价,Z为-2价,可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素;

根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L-1,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol,从而确定M为H元素;

根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,W的质子数为1/2(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素,

A.同周期自左向右原子半径减小,同主族自上到下原子半

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