高考·化学专题复习：专题十 金属元素及其化合物 含解析.docVIP

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【考点19】金属元素及其化合物

五种重要金属（NA、MG.Al、FE、Cu）知识点及知识主线：金属→氧化物→氧化物对应的水化物（碱）→相应的盐

金属元素单质及化合物化学性质的研究方法：

Na

Mg

Al

Fe

Cu

LI.K

CA.Zn

单质

轻金属、

有色金属

轻金属、

有色金属

轻金属、

有色金属

轻金属、

黑色金属

重金属、

有色金属

有色金属

颜色

银白色

银白色

银白色

银白色

紫红色

银白色

氧化物

Na2O、

Na2O2、

MgO

Al2O3

FeO、Fe2O3

、Fe3O4

CuO、Cu2O

KO2、CaO2

碱

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)2、

Fe(OH)3

Cu(OH)2

LiOH、

Ca(OH)2、

Zn(OH)2

盐类

Na2CO3、

NaHCO3

MgCl2

KAl(SO4)2

FeCl3、

FeSO4

CuSO4、

Cu2(OH)2CO3

CaCO3

制取

Na(工)、

NaOH(工)

Mg(工)

Al(工)、

Al(OH)3(实)

Fe(工)、

Fe(OH)2(实)、

Fe(OH)3(实)

精炼铜

CaO(工)

检验

Na+

Mg2+

Al3+、AlO2-

Fe2+、Fe3+

Cu2+

K+

注意一些物质的比较：

①Na2O、Na2O2②FeO、Fe2O3、Fe3O4③Fe(OH)2、Fe(OH)3④Na2CO3、NaHCO3

⑤MgO、Al2O3⑥Mg(OH)2、Al(OH)3⑦FeCl3、FeCl2⑧CuO、Cu2O

⑨Na2O2、KO2、CaO2

注意一些顺序：

①金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

②与H+反应时的顺序：OH-＞AlO2-＞CO32-

③与OH-反应时的顺序：H+＞Al3+＞NH4+

④与OH-反应时的顺序：Mg2+＞HCO3-＞NH4+

⑤与Cl2反应时的顺序：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-

⑥反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：①NaOH.AlCl3②HCl、NaAlO2③Na2CO3、HCl④AgNO3、NH3·H2O。

【例29】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物X、Y，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

(1)X的电子式为：，C的原子结构示意图为，A、B的气态氢化物更稳定的是（填化学式）。

(2)单质D在CO2中燃烧的化学方程式为。

(3)2molC的氢氧化物与2molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式。

(4)常温下，B、C形成的化合物的水溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺为

。

【答案】(1)HF

(2)2Mg+CO22MgO+C

(3)2NaOH+2F2==2NaF+OF2↑+H2O

(4)c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

【解析】短周期元素中能形成“原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物”的元素分别为氧和钠，由原子序数和离子半径可确定A为氧、C为钠，所以X、Y分别为Na2O2、Na2O。因“A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和”结合“A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小”可知B为氟，D为镁。氟的非金属性强于氧，所以两元素的氢化物中HF的稳定性更好。充分应用原子守恒和电子守恒可得（3）【答案】2F2+2NaOH==2NaF+H2O+X，X为OF2。

【点拨】元素推断题考查的是热点元素、热点物质、热点反应。H.C.N、O、NA.Al、S、Cl、Fe为热点元素，Na2O2、H2O2、NH4NO3、NH4Cl、AlCl3是常考物质，浓硫酸、浓硝酸的反应、铝热反应为热点反应。当然，一些特殊性元素、特殊性物质、特殊性反应也不可忽视。F.SI.MG.HF.HClO、PCl5、明矾、FeS2、CaC2、Si与NaOH溶液的反应、Mg在CO2中燃烧等等。还有，信息物质、信息反应也不断地进入了我们的视野。ClO2、S2Cl2、COS、OF2等等。

【考点9】组成原子的粒子间的关系

核电荷数（Z）=核内质子数=