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人教初中化学酸碱盐知识点总结

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人教初中化学酸碱盐知识点总结

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2016年初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类：

二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化）

1．单质:

1）金属：

2）非金属+氧气→氧化物

2．氧化物：

1)酸性氧化物：

2）碱性氧化物：

3)水：

3．酸:

4．碱:

5．盐：

三、化学反应的基本类型：

1)化合反应:（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——

⑵单质+化合物→化合物C+CO2——

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O—-CuSO4+H2O--

2）分解反应：（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解H2O--HgO——

⑵酸分解H2CO3--

⑶盐分解KMnO4——KClO3-—

CaCO3——CuSO4·5H2O——

Cu2(OH）2CO3-—

3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe+HCl—Al+H2SO4—

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—

⑶金属氧化物+H2（或C)→金属+水（或CO2）

CuO+H2—C+Fe2O3-—

4）复分解反应：（化合价一定不变)

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—

⑵酸+碱→盐+水

NaOH+H2SO4—Fe(OH)3+HCl-

⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O)

H2SO4+BaCl2-HCl+CaCO3-

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca（OH)2+Na2CO3—NaOH+FeCl3-

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2+K2CO3-Ba(NO3)2+Na2SO4—

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO—-

⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH+CO2-

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——

☆氧化还原反应:

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂;

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中,是氧化剂，是还原剂，被氧化，

被还原。

+1-1

+1-1—2—2—1

NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3