2025年粤人版选修3化学上册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年粤人版选修3化学上册阶段测试试卷56

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，能形成AB2型离子化合物的是（）

A.2s22p2和2s22p4

B.3s23p4和2s22p4

C.3s2和2s22p5

D.3s1和3s23p4

2、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A.He

B.

C.1s2

D.

3、下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）

A.第一电离能：Mg＞Al

B.硅的第一电离能和电负性均大于磷

C.锗的第一电离能和电负性均小于碳

D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

4、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是()

A.Na

B.H

C.N2

D.H2O

5、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中____的是。?

?

A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C.在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

6、下列说法中错误的是

A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键

C.构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键

D.某气态团簇分子结构如图所示，该分子的分子式为EF或FE

7、下面的排序不正确的是（）

A.晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2

B.熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

8、Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为：_____________。

9、海水中含有丰富的资源；其中包括钠离子；氯离子、镁离子等。?

?（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________，最外层电子所占据的轨道数为________个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。?

?（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。?

?（3）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：。

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔点/℃

1266

1534

183

?

?试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________?

?（4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验方案______________________________________?

?（5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________?

?在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是______?

?a．c(C1-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)b．c(C1-)c(NH4+)=c(OH-)c(H+)?

?c．c(NH4+)c(OH-)c(C1-)c(H+)d．c(OH-)c(NH4+)c(H+)c(C1-)

10、C60的模型如图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍_