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高三化学实验复习题

1．如下图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合一定不可能是以下的〔〕

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮

2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴参加氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀参加稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，以下描述正确的有〔〕

A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反响

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化复原反响

D．反响过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

3．化学是一门以实验为根底的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)以下关于实验的表达正确的有。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿

D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)以下实验没有错误的选项是

(3)以下图为常见仪器的局部结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为mmL，假设m＞n，那么所使用的仪器是(填字母标号)。

答案：(1)AE(2)D(3)28.0C

4.以下实验中所选用的仪器或结论不合理的是BD

〔填字母，多项选择扣分〕

A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体

B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D．测定溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比拟

E．用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。

F．把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反响为放热反响。

5.二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl

试答复以下问题：

〔1〕装置A中发生反响的化学方程式为。

〔2〕装置B应盛放的药品是，C中是。

〔3〕实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层外表，这样做的目的是。

〔4〕实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用方式加热。如何防止E中液体挥发

〔5〕F装置中枯燥管内所盛物质是，作用是。

△〔6〕二氯化硫电子式为，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。

△

答案：〔1〕MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

〔2〕饱和食盐水(或水)浓硫酸

〔3〕增大反响接触面

〔4〕水浴将锥形瓶放人冰水中冷却

〔5〕碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。

6.水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。

步骤2：参加碘离子将生成的MnO(OH)2再复原成Mn2+离子。

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下：

1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00mLKIO3标准溶液〔KIO3浓度：174.8mg·L－1〕与过量KI在酸性介质中反响，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45mL。

2：取20.0℃下新鲜水样103.5m