氧气的实验室制取与性质评课稿.pptxVIP

氧气的实验室制取与性质评课稿

课程介绍与目标氧气实验室制取方法氧气性质探究实验实验操作与注意事项结果分析与讨论课程总结与拓展延伸contents目录

01课程介绍与目标

氧气在生活和工业中的重要性氧气是维持生命活动不可或缺的气体，广泛应用于医疗、冶金、化工等领域。实验室制取氧气的意义通过实验室制取氧气，可以深入了解氧气的性质和制取原理，为相关领域的科学研究和技术应用打下基础。氧气实验室制取背景

掌握实验室制取氧气的方法和原理，了解氧气的物理和化学性质。知识与技能过程与方法情感态度与价值观通过实验操作，培养学生的实验技能和观察能力，学会分析和解决实验问题。培养学生对科学研究的兴趣和热情，树立严谨的科学态度和价值观。030201教学目标与要求

本课程包括理论讲解、实验操作和数据分析三个部分。课程安排理论讲解30分钟，实验操作45分钟，数据分析15分钟。时间安排课程安排与时间

02氧气实验室制取方法

高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰。原理反应速率适中，易于控制；产生的氧气纯净，适合实验室制取。优点需要加热，消耗能源；产生的锰酸钾和二氧化锰不易处理，可能造成环境污染。缺点高锰酸钾加热法

氯酸钾加热法原理氯酸钾在加热和二氧化锰催化下分解产生氧气和氯化钾。优点反应速率快，产生的氧气量较大；氯化钾为白色固体，易于观察和收集。缺点需要加热和催化剂，操作相对复杂；产生的氯化钾具有腐蚀性，需要注意安全。

双氧水在催化剂（如二氧化锰）作用下分解产生氧气和水。原理反应条件温和，无需加热；产生的氧气纯净，适合实验室制取。优点双氧水具有强氧化性，需要注意安全；催化剂的选择和用量对反应速率影响较大，需要仔细控制。缺点双氧水催化法

03氧气性质探究实验

03氧气的溶解性不易溶于水，可用排水法收集。01氧气的色、态、味无色、无味、气态。02氧气的密度比空气略重，可用向上排空气法收集。氧气物理性质实验

能使带火星的木条复燃，是常用的助燃剂。能与多种物质发生氧化反应，如与铁反应生成四氧化三铁。氧气化学性质实验氧气的氧化性氧气的助燃性

氧气与非金属反应如与碳、硫等非金属反应，生成相应的非金属氧化物。氧气与金属反应如与铁、铜等金属反应，生成相应的金属氧化物。氧气与有机物反应如与甲烷、乙醇等有机物反应，生成相应的有机氧化物。氧气与其他物质反应实验

04实验操作与注意事项

实验器材分液漏斗、圆底烧瓶、导管、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、火柴、木条。分液漏斗用于向圆底烧瓶中滴加液体，通过控制滴加速度来控制反应速率。圆底烧瓶作为反应容器，盛放反应物。实验器材准备与使用

连接圆底烧瓶和集气瓶，将产生的气体导出。导管收集产生的气体。集气瓶用于盖住集气瓶口，防止气体逸出。玻璃片实验器材准备与使用

用于盛放水，将集气瓶倒置于水槽中，观察气体收集情况。水槽用于固定实验装置。铁架台（带铁夹）提供热源，加热反应物。酒精灯实验器材准备与使用

火柴点燃酒精灯。木条用于检验氧气的性质。实验器材准备与使用

将导管一端伸入水中，用手紧握圆底烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好。1.检查装置气密性将高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物装入圆底烧瓶中，用带导管的橡皮塞塞紧瓶口。2.装入药品实验步骤与操作规范

4.收集气体当气泡连续均匀地冒出时，开始收集气体。将集气瓶倒置于水槽中，使水进入集气瓶约五分之一体积。5.检验气体用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集到的气体为氧气。3.加热点燃酒精灯，加热圆底烧瓶中的药品。实验步骤与操作规范

操作规范严格按照实验步骤进行操作，不得随意更改实验条件或省略实验步骤。在加热过程中要保持适当的距离和角度，避免烫伤或损坏实验器材。收集气体时要确保导管畅通无阻，防止气体泄漏或倒流入圆底烧瓶中验步骤与操作规范

安全注意事项实验前要认真检查实验器材是否完好无损，确保实验安全进行。加热时要远离易燃物品，避免引发火灾。安全注意事项及应急处理

收集气体时要注意防止气体泄漏或倒流入圆底烧瓶中，以免发生爆炸等危险情况。安全注意事项及应急处理

应急处理若发生酒精灯倾倒或酒精泄漏等情况，应立即用湿抹布盖灭火焰，并清理泄漏的酒精。若收集到的气体不是氧气而是其他有害气体，应立即停止实验并开窗通风换气，必要时向老师或实验室管理员报告并寻求帮助。安全注意事项及应急处理

05结果分析与讨论

通过数据分析，发现氧气产量与反应温度、压力及催化剂种类等条件密切相关。在相同条件下，不同催化剂对氧气制取效率的影响显著，其中某些催化剂可显著提高氧气产量和纯度。实验结果以表格形式呈现，详细记录了不同条件下氧气制取的产量、纯度及反应时间等数据。实验结果展示与数据分析

根据实验结果，讨论了氧气制取过程中的反应机理和影响因素