湖北省宜昌市榛子乡中学高一化学下学期期末试题含解析.docx

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湖北省宜昌市榛子乡中学高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列化学用语正确的是(????)

A.HCl的电子式???B.Cl﹣的结构示意图

C.CO2的电子式???D.质量数为37的氯原子Cl

参考答案：

B

A．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④表示核素时，元素符号左上方为质量数，左下方为质子数。

2.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（?????）???

A．?H2O??????????B．?BF3?????????????C．?PCl3????????D．?CO

参考答案：

C

略

3.R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol。则R原子核内中子数为

A．?B．Y-X+2???C．?D．Y-X-2

参考答案：

A

R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，即，解得N=，答案选A。

4.下列叙述正确的是（???）

A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-

B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是弱电解质

D．酸、碱、盐都是强电解质

参考答案：

C

氯化钠溶液分离会生成氯气和氢气，故A错误；只有溶于水电离出的全部阳离子都是氢离子的化合物才算是酸，故B错误；酸碱碱盐中含有许多弱电解质，如醋酸，故D错误。

5.分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2?????B．1∶2∶3?????C．1∶3∶3?????????D．3∶1∶1

参考答案：

C

略

6.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()

A．二氧化硫通入氯水中

B．氯气通入氢氧化钠溶液中

C．氯气通入氯化亚铁溶液中

D．氨气通入水中

参考答案：

C

7.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)??2Z(g)达到限度的标志是??????????

A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY???

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度相等???????????????????????

D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

参考答案：

A

略

8.下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（????）

试管

盐酸浓度

温度

铁的状态

A

0.5mol/L

20℃

块状

B

0.5mol/L

20℃

粉末状

C

1mol/L

35℃

块状

D

2mol/L

35℃

粉末状

?

参考答案：

D

盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，故D正确。

9.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()

A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋SO42－CO32－

B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋HCO3－SO42－

C.含有大量OH－的溶液中：Mg2＋NO3－SO42－CO32－

D.含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋SO42－NO3－

参考答案：

D

【分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。

【详解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；

B.含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；

C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；

D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。

答案选D。

10.