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湖北省武汉市龙泉中学高三化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.五种主族元索在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是

A.原子半径：XYZTL

B.气态氢化物的还原性：LZT

C.含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀

D.Y和T组成的化合物是离子化合物

参考答案：

C

2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(???)

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-????????????????B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-?????????????????????D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

参考答案：

B

略

3.某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1︰1︰6。下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

参考答案：

C

略

4.下列结论可靠的是?????????????????????????????()

参考答案：

D

略

5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3－、AlO2－

B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl－、SO32－、OH－

C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br－

参考答案：

A

试题分析：A．含大量OH－的溶液中，OH－与Ba2+、K+、NO3－、AlO2－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．加入Na2O2粉末的溶液会产生大量的O2，O2具有氧化性，会与SO32－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液中，：H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．加入石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH－与NH4+或OH-与Ba2+、HCO3－、会发生复分解反应，不能大量共存，错误。

6.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+

aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4?????????

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol????

D．S2O32-是还原剂

参考答案：

C

知识点：氧化还原反应的计算?

解析：根据电荷守恒：3×2-2×2-a=-2??故a=4，故A正确；直径为1~100nm的颗粒Y（化合物）为胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；C、有元素守恒可知，Y是四氧化三铁，故Fe和S的化合价升高，O的化合价降低，每有3molFe2+参加反应，即1molO2参加反应，转移的电子数是2×2=4mol，故C错误；D、S2O32-中S是+2价，S4O62-中S是+5/2价，化合价升高，是还原剂，故D正确。

思路点拨：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化剂还原剂的判断、胶体的性质，是一道比较综合的题型，第一步根据电荷守恒判断a的数值是解题的关键，容易被考生忽略。

7.化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（???????）

??A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3

??B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

??C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

??D.用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

参考答案：

C

略

8.

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量烧碱溶液???B．升高温度???C．?加少量冰醋酸???D．加水

?

参考答案：

答案：BD

解析：本题考查的是弱电解质的电离平衡。加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度