备战2025年高考二轮复习课件 化学（湖南版）：滴定过程图像及分析.pptVIP

滴定过程图像及分析12345678910A1234567891012345678910B2.(2024·江西九江十校第二次联考)某小组同学用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的一种酸20.00mL,滴定过程的曲线如图所示,B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是()A.这种酸可能是醋酸B.若用酚酞作指示剂,滴定终点在A处;若用甲基橙作指示剂,滴定终点在C处C.若酸为硫酸,B点溶液中有:c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)D.若酸为盐酸,C处溶液离子浓度大小关系:c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)12345678910解析:根据滴定曲线可知,开始滴定前,溶液的pH约为1,B点为滴定终点,此时消耗0.1000mol·L-1的NaOH溶液20mL,若这种酸为醋酸,则醋酸的浓度为0.1000mol·L-1,0.1000mol·L-1的醋酸pH大于1,A错误;酚酞和甲基橙的变色范围不同,分别在A和C处,故若用酚酞作指示剂,滴定终点在A处,若用甲基橙作指示剂,滴定终点在C处,B正确;若酸为硫酸,B点溶液中的电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH-),C错误;若酸为盐酸,C处溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),C处溶液存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),则C处溶液中存在c(Cl-)c(Na+),故C处溶液离子浓度大小关系为c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D错误。123456789103.(2024·湖南浏阳模考)常温下,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的一元酸(HA)、二元酸(H2B)溶液,得到如图滴定曲线,其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是()A.X曲线代表H2B,Y曲线代表HA,c1c2B.两种酸恰好完全中和时,均可用酚酞或甲基橙作指示剂C.若c1=0.1000mol·L-1,对于HA而言,滴定过程中有c(HA)+2c(A-)+c(OH-)=c(H+)+0.1000mol·L-1D.若a点V(NaOH溶液)=7.95mL,则a点c(Na+)2c(HB-)+c(B2-)+3c(H2B)C12345678910解析:二元弱酸有2次滴定突变,一元弱酸只有1次滴定突变,则X曲线代表H2B,Y曲线代表HA,已知HA、H2B溶液体积相等,HA消耗的V(NaOH溶液)小于H2B消耗V(NaOH溶液)的二倍,则c1c2,A错误;H2B、HA恰好完全中和时,产物为强碱弱酸盐,均呈碱性,可使用酚酞作指示剂,不可使用甲基橙作指示剂,B错误;溶液中的质子守恒:c(H+)+c(HA)=c(OH-)①,元素守恒:c(A-)+c(HA)=0.05mol·L-1②,②×2-①得:c(HA)+2c(A-)+c(OH-)=c(H+)+0.1000mol·L-1,C正确;完全中和时消耗V(NaOH溶液)=10.60mL,a点V(NaOH溶液)=7.95mL时,占消耗氢氧化钠总体积的四分之三,则溶质为NaHB与Na2B,且二者的浓度比为1∶1形成的溶液,则a点元素守恒和电荷守恒有关系式:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)①,2c(Na+)=3c(HB-)+3c(B2-)+3c(H2B)②,用②-①,得c(Na+)+c(OH-)=2c(HB-)+c(B2-)+3c(H2B)+c(H+),由于酸性环境,c(H+)c(OH-),故c(Na+)2c(HB-)+c(B2-)+3c(H2B),D错误;故选C。12345678910B4.(2024·贵州六校联盟联考三)常温下,向20mL0.1mol·L-1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液,所得溶液中的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.6×10-4,下列说法错误的是()A.Ka(HB)=1.6×10-5C.滴加过程中水的电离程度在减小D.滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系:c(Na+)c(A-)+c(B-)1234567891012345678910D5.(2024·吉林白山二模)常温下,在HOOCCH2COOH(简记为H2A)和Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中pX[pX