高三一轮复习《铁及其化合物》周练试题.docVIP

高三一轮复习《铁及其化合物》知识点过关检测题

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕

1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，以下关于铁的一些说法正确的选项是()

A．常温下浓硫酸与铁不反响，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反响的生成物均为FeX3

C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3

D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物

2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()

A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液

3．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反响一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶

c(Fe2＋)＝2∶3，那么Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()

A．3∶2B．3∶5C．3∶4D．4

4．向某晶体的溶液中参加Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出以下的结论错误的选项是()

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

5．以下有关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是()

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反响的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反响，生成11.2gFe

D．和Ba(OH)2溶液反响的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

6．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

以下说法正确的选项是()

A．原溶液中一定只存在AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

7．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为6mol/L，那么此溶液最多可溶解铁粉的质量为()

A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

8．取一定量的铝土矿〔含Al2O3、Fe2O3、SiO2〕样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反响后过滤，向滤液中参加10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如以下图所示。那么原H2SO4物质的量浓度是()

A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

9．混合以下各组物质使之充分反响，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是

A．向以物质的量1∶1混合的Cu、Fe2O3的混合物中参加过量的盐酸

B．以物质的量1∶2混合的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

C．以物质的量2∶1混合的NaHCO3溶液与Na2O2固体

D．以物质的量4∶1混合的NaOH和AlCl3溶液

10．将1.12g铁粉参加25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是()

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－根本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe2＋和