冲刺高考化学选择题集训 第25天含解析.docVIP

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第25天

7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

【答案】C

8．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为16的硫原子：B．Cl-的结构示意图：

C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：

【答案】C

【解析】A．S是16号元素，不是32号元素，A错误；B．Cl是17号元素，核内有17个质子，不是18个，B错误；C．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C正确；D．氢氧化钠属于离子化合物，电子式为，D错误；故选C。

点晴：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力。书写电子式时应特别注意如下几个方面：首先判断是否含有离子键，阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。

9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物有结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子式为C14H18O4

B．环上氢原子的一氯取代物3种

C．1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

D．能发生酯化反应

【答案】D

10.下列实验装置正确且能完成实验目的的是

A．用图1所示配制一定浓度的稀盐酸

B．用图2装置证明非金属性：S＞C＞Si

C．用图3装置制取、收集NO气体

D．用图4装置测定未知盐酸的浓度

【答案】B

【解析】A、浓盐酸在烧杯中稀释，A错误；B、稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠生成硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知非金属性：S＞C＞Si，B正确；C、NO不能用排气法收集，C错误；D、NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，应用碱式滴定管，D错误。答案选B。

11．金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能，利用如图电解装置，通过控制电流强度，可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固Al2O3薄膜。下列叙述中正确的是（）

A．关闭K后，在电极b上有金属铝生成

B．电极a为石墨电极，电极b为铝电极

C．关闭K后，电极a上有氧气生成

D．阳极电极反应式为2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+

【答案】D

12．常温下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/L溶液，相关微粒的物质的量如下图(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．在水中的电离方程式是：

B．当＝20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：

C．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当＝30mL时，溶液中存在以下关系：

【答案】B

【解析】A．0.2mol?L-1H2A溶液c（H+）＜0.2mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A在水中的电离方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，A错误；B．当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），B正确；C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后恰好生成NaHA，HA-电离大于水解，其溶液中水的电离程度比纯水小，C错误；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH＝Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），D错误，答案选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，注意三大守恒关系的灵活应用。

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是

A．原子半径YZW

B．简单气态氢化物的稳定性YZW

C．简单气态氢化物沸点YZ

D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

【答案】D

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