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高一化学教学课件：化学键;;01;;;类型;首先确定反应物和生成物，然后按照化学计量数将反应物和生成物写成离子形式，最后根据电荷守恒和质量守恒定律配平方程式。;02;;;;;03;金属键定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。;;;配合物举例
[Cu(NH3)4]SO4：[Cu(NH3)4]2+为蓝色，[Cu(NH3)4]2+溶液也为蓝色，加入BaCl2溶液生成白色BaSO4沉淀，[Cu(NH3)4]2+变为[Cu(H2O)4]2+，溶液变为天蓝色，表示游离的[Cu(H2O)4]2+呈天蓝色。
[CoCl(NH3)5]Cl2：缓慢加入AgNO3后先析出AgCl白色沉淀，同时生成[Co(NH3)5(H2O)]Cl3；若加入强碱，则生成[Co(NH3)5(OH)]Cl2；若加入乙醇及浓盐酸混合液，则生成CoCl2·6H2O绿色晶体。
K2[PtCl6]：将K2[PtCl6]配成水溶液，用锌还原PtCl6^2-生成顺式和反式[PtCl4(NH3)2]，还可利用沉淀反应鉴别出这三种铂的配合物。例如：在K2[PtCl6]的溶液中加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀K[PtCl5(NH3)]；在其他两种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时均生成AgCl白色沉淀；在K[PtCl5(NH3)]的溶液中加入强碱时，沉淀溶解生成[Pt(OH)6]^2-；而在顺式和反式[PtCl4(NH3)2]的溶液中加入强碱时，沉淀不溶解。;;04;;;;;05;;;;;数据记录;;06;;;;;谢谢聆听
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