2024九年级化学下册第九单元课题三溶质的质量分数第一课时导学案.docx

人教版九年级化学上册

第九单元溶液

课题3溶质的质量分数（第一课时）导学案

【学习目标】

1.过配制不同浓度的硫酸铜溶液，认识溶质的质量分数的概念及意义。

2.通过对溶质质量分数的理解，能进行有关溶质质量分数和溶液的稀释等问题的简单计算。

3.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。

【教学重点】

掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

【教学难点】

体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。

【自主预习】

溶液的浓度可用溶质的质量分数来表示。

我们用溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶质质量分数，

即：溶质质量分数=（）（

【注意】

①计算溶质的质量分数列式中一定要乘以100%，结果必须用百分数表示。

②溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是只指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤饱和溶液溶质质量分数的特殊算法溶质质量分数=SS+100g×100%（

它是物质在某温度时形成的溶液的浓度最大值。

3.溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶液的浓度之间的换算关系为：

①溶液的质量＝的质量＋的质量；

②溶质的质量＝溶液的质量×；

③溶液的质量＝溶质的质量÷。

一、溶液的质量分数

【思考交流】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。

有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

【讨论交流】

①t1时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小

为

②a、b、c的饱和溶液从t1升温至t2，溶质的质量分数由大到小

为

③t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到

小为

④a、b、c的饱和溶液从t2降温至t1，溶质的质量分数由大到小为

【课堂精练】

1.判断下列说法是否正确：

（1）饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小。（）

（2）饱和溶液降低温度，溶质的质量分数一定减小。（）

（3）硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变。（）

2.对“10%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是（）

A.100g水中溶解了10g氯化钠

B.将氯化钠与水按质量比1:9配成的溶液

C.将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液

D.100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠

2.现有一杯60℃的硝酸钾饱和溶液，下列操作会导致硝酸钾的质量分数减小的是（）

A.升温至80℃

B.恒温蒸发部分溶剂

C.加入一定量的硝酸钾

D.加入一定量的氯化钠

3.往90g10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，使其完全溶解，混合

均匀后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是。

某温度时，将20gKNO3饱和溶液蒸干，得到4g晶体。该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。

二、溶质的质量分数的应用

【交流讨论】现有10%的氯化钾溶液100g，要使氯化钾的质量分数变成20%，有哪些方法？

【课堂总结】

【课堂检测】

1.下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是()

A．该溶液100g水中溶有溶质20gB．100g该溶液中含溶质20g

C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5

4.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是（）

A.加入一定量的硝酸钾B.恒温蒸发部分水

C.升温到60℃D.加入一定量的水

3.现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操

作中正确的是（）

加入10gNaClB.加入水5g

C.蒸发掉50g水D.加入100g10%NaCl溶液

4.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。