2024年人教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年人教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷61

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是。?

?

A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中

C.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率

D.HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数

2、有机物电极材料具有来源丰富；可降解等优点；一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是。?

?

A.充电时有机电极发生了氧化反应

B.充电时每转移右室离子数目减少

C.放电时负极电极反应为：-2e-=

D.将由换成电池的比能量会下降

3、根据下列各图曲线表征的信息；得出的结论错误的是。?

?

A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1

D.结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀

4、某种锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中形成的，电池总反应方程式为:4Li+2SOCl2==4LiCl+SO2↑+S，下列叙述中正确的是

A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B.金属锂被还原作电池的负极

C.电池工作过程中，Cl—向石墨电极移动

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

5、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.反应达到平衡后，增大压强可使平衡系颜色变深

B.工业制取金属钾选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行

C.用排饱和食盐水法收集Cl2

D.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

6、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2；装置如图所示。下列说法不正确的是。?

?

A.a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

7、t℃时，配制一组的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液；溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法正确的是。?

?

A.常温下，反应的平衡常数为

B.pH=7的溶液中：

C.pH=a的溶液中：c()＞c()＞c(H2CO3)＞c(H+)

D.pH=10.3的溶液中：

8、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1.12LCH3OH中所含氧原子的数目为0.05NA

B.3.0gNO和1.6gO2组成的混合物中，分子总数为0.1NA

C.常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH－数目为10-4NA

D.0.1molCl2与足量H2O反应转移电子的数目为0.1NA

9、常温下，Kb(NH3?H2O)=1.76×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是

A.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等