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湖南省岳阳市市君山岳西中学2022年高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列与实验相关的叙述正确的是????????????????????????????????（???）

????????A．用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量

????????B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出

????????C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液

????????D．用pH试纸测未知溶液的pH时，若先润湿试纸再测量，则pH偏小

参考答案：

C

略

2.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

D．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓

参考答案：

D

略

3.下列离子方程式正确的是

A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑

B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O

C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2O

D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O

参考答案：

【知识点】离子方程式的判断B1?C2?C3

【答案解析】B?解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。

4.下列有机物的命名正确的是??????（???）

??A．3,3-二甲基丁烷????B．3-甲基-2-丁烯

C．2-乙基丁烷????????D．?名称为1，4-二甲苯

?

参考答案：

D

略

5.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（）

参考答案：

C

A．离子半径：T＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R

D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

考点：位置结构性质的相互关系应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+8﹣2，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，

A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大离子半径越小；

B．元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

C．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强；

D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性．

解答：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+8﹣2，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，

A．Al3+两个电子层，S2﹣有三个电子层，因此离子半径：S2﹣＞Al3+，故A错误；

B．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故B错误；

C．非金属性：N＞P＞Si，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故C正确；

D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性，故D错误；故选C．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，题目涉及离子半径的比较、非金属性强弱的比较和盐类的水解，推导元素难度不大，因此掌握元素周期律是解题的关键，综合性强，难度中等．

6.（不定项）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()

选项

实验操作

现象

结论

A

SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

SO2具有漂白性

B

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

气体红棕色加深

2NO2(g)N2O4(g)为放热反应

C

某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液

溶液变成蓝色

溶液X中含有Br2

D

无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

气体Y中含有乙烯

参考答案：

B

【详解】A.SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应