高中化学总复习第三讲　离子共存、推断与粗盐提纯(基础课).DOCXVIP

第三讲离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)

复习目标1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。3.能利用离子的性质，设计粗盐提纯方案。

知识点一溶液中离子共存的判断

1.离子不能共存的4个角度

(1)因发生复分解反应不能大量共存

①生成难溶物或微溶物

Ba2＋、Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存；Ag＋与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Mn2＋、Fe2＋、Cu2＋等不能大量共存。

②生成难电离或易挥发的物质

H＋与OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、F－、CH3COO－、S2Oeq\o\al(2－,3)等不能大量共存；OH－与H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋等阳离子及HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根不能大量共存。

(2)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存

判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。

S2－

SOeq\o\al(2－,3)

I－

Fe2＋

Br－

Cl－

MnOeq\o\al(－,4)(H＋)

√

√

√

√

√

√

ClO－

√

√

√

√

√

√(酸性)

NOeq\o\al(－,3)(H＋)

√

√

√

√

—

—

Fe3＋

√

√

√

×

×

×

(3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存

Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)等，Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存。

(4)因发生配合反应不能大量共存

Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等不能大量共存。

(1)AlOeq\o\al(－,2)与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存原因是____________________

_______________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)判断NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)能否大量共存？并说明原因。

(3)NOeq\o\al(－,3)与Fe2＋能否大量共存？并说明原因。

提示(1)AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)

(2)NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(3)在不存在大量H＋的时候能共存，但有大量H＋的时候不能共存。

2.溶液酸碱性的描述

(1)常见表示溶液呈酸性的描述

①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液。

(2)常见表示溶液呈碱性的描述

①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液。

(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述

①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。

(一)判断离子共存，注意选项附加条件

1.判断下列溶液中，离子一定能大量共存的有_________________________。

(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋

(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－

(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)

(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋

(5)含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\a