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湖北省恩施市利川东城初级中学高三化学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法不正确的是（）

A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素

B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出

C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应

D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火

参考答案：

A

考点： 海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；金属冶炼的一般原理．

分析：A、海洋元素为溴元素；

B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；

C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；

D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；

解答： 解：A、海洋元素为溴元素，故A错误；

B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B正确；

C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；

D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；

故选A．

点评： 本题考查了海水资源的应用分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，注意知识的积累，题目较简单．

2.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（???）

A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－

参考答案：

B

略

3.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是

A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应

D．1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

参考答案：

D

【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大。由结构简式可知，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质以及苯环、烯烃的结构来解答。

4.a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的

???A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族

???B．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物

???C．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2

???D．c的单质可用来制作光导纤维

参考答案：

C

略

5..某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是

起始浓度

甲

乙

丙

0.010

0.020

0.020

0.010

0.010

0.020

??????A.甲中达到平衡所需时间最短

??????B.平衡时，反应的平衡常数

??????C.平衡时，丙中是甲中的2倍

??????D.平衡时，乙和丙中的转化率均是60%

参考答案：

C

略

6.电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-

D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g

参考答案：

D?

A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D错误。

故答案选D

7.关于下列四个图像的