湖南省株洲市醴陵东富中学高三化学模拟试题含解析.docxVIP

湖南省株洲市醴陵东富中学高三化学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（???）

??????A．溶液中溶质的质量????????????????B．溶液中溶质的质量分数

C．硫酸铜的溶解度??????????????????D．溶液中Cu2+的数目

参考答案：

B

略

2.从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是

?

A．海带灼烧成灰??B．过滤含I－溶液??C．放出碘的苯溶液?????D．分离碘并回收苯

参考答案：

D

3.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

B.充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C.充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

参考答案：

B

A.放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，选项A正确；B.充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C.充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，选项D正确。答案选B。

4.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

参考答案：

A

考点：离子方程式的书写．.

分析：A．明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子；

B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；

C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；

D．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀．

解答：解：A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；

B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B错误；

C．用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；

D．银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D错误；

故选A．

点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

5.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是???????????????????????????????（??）

①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮?④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳??⑥原气体中肯定含有氯化氢

A.①③④????????B.①