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无机化学第六版电子教案大连理工大学

CATALOGUE目录教材简介与教学目标原子结构与元素周期律化学键与分子结构基础化学反应基本原理无机化合物分类及性质实验技能培养与实验方案设计课程总结与拓展延伸

01教材简介与教学目标

由大连理工大学无机化学教研室编写，高等教育出版社出版的普通高等教育“十一五”国家级规划教材主编及出版社包含无机化学基本原理、物质结构、元素化学等基础知识，同时注重与前沿科学的衔接，培养学生的科学素养和创新能力教材内容注重理论与实践相结合，强化学生的实验技能和动手能力，提高学生的综合素质教材特色无机化学第六版概述

教学目标与要求知识与技能掌握无机化学的基本概念和原理，了解物质结构的基础知识和元素化学的基本规律，培养学生的实验技能和动手能力过程与方法通过理论讲解、实验演示、课堂讨论等方式，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，提高学生的思维能力和创新能力情感态度与价值观培养学生对无机化学的兴趣和爱好，激发学生的科学探索精神和实践能力，树立学生的科学世界观和价值观

重难点化学键理论、分子结构理论、晶体结构理论、配位化学理论等，以及元素周期表中各族元素的性质递变规律和特殊性质等知识点无机化学的基本概念、原理、物质结构基础知识、元素化学基本规律等教学方法针对重难点内容，采用讲解、演示、讨论等多种教学方法相结合的方式，帮助学生理解和掌握相关知识知识点与重难点分析

采用启发式、互动式、案例式等多种教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性，提高教学效果教学方法利用多媒体课件、实验演示、网络教学等多种教学手段，丰富教学内容和形式，提高教学效率和质量教学手段教学方法及手段

02原子结构与元素周期律

提出原子是构成物质的最小单位，不可分割且不可改变。道尔顿原子模型发现电子，提出原子呈电中性，电子镶嵌在正电荷中。汤姆生葡萄干面包模型提出原子核与电子云模型，原子核带正电，电子围绕原子核运动。卢瑟福行星模型引入量子化概念，解释氢原子光谱，提出电子在特定轨道上运动。波尔量子化模型原子结构模型演变

每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。泡利不相容原理能量最低原理洪特规则电子在排布时总是先占据能量最低的轨道。在能量相等的轨道上，电子尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。030201原子核外电子排布规律

元素按原子序数递增顺序排列，相似性质的元素归入同一族。同周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下金属性递增、非金属性递减。元素周期表结构及性质递变规律性质递变规律周期表结构

典型元素性质介绍最轻的元素，具有还原性，可与氧化剂发生反应。非金属性强，具有氧化性，可与还原剂发生反应。金属性强，具有还原性，可与水反应生成氢气。非金属性强，具有氧化性，可与金属反应生成金属氯化物。氢元素氧元素钠元素氯元素

03化学键与分子结构基础

由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。离子键的形成无方向性、无饱和性、与原子半径和电荷数有关。离子键的特点熔点、沸点较高，硬度较大，一般易溶于水，水溶液能导电。离子化合物的性质离子键形成与特点

123根据原子轨道重叠方式不同，分为σ键和π键。共价键的类型具有方向性和饱和性，键能较大，稳定性较高。共价键的性质根据成键原子对电子的吸引能力不同，分为极性共价键和非极性共价键。共价键的极性共价键类型及性质比较

03氢键对物质性质的影响使物质的熔点、沸点升高，影响物质的溶解度和粘度等。01分子间作用力包括范德华力和氢键，影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。02氢键的形成与特点氢原子与电负性较大的原子（如F、O、N）之间形成的特殊作用力，具有方向性和饱和性。分子间作用力和氢键对物质性质影响

晶体的性质差异不同类型的晶体具有不同的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性等。晶体结构与性质的关系晶体的结构与性质之间有着密切的关系，通过晶体结构可以预测和解释物质的性质。晶体的类型根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力不同，晶体可分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。晶体类型与性质差异

04化学反应基本原理

能量变化化学反应过程中伴随着能量的吸收和释放，表现为反应热、活化能等形式。热力学基础研究化学反应的方向、限度以及能量变化，包括热力学第一定律、热力学第二定律等基本原理。热化学方程式表示化学反应中能量变化的化学方程式，包括反应热、焓变等参数。化学反应中能量变化及热力学基础

表示化学反应快慢的物理量，与反应物浓度、温度等因素有关。反应速率描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。速率方程化学反应的详细过程，包括反应物分子之间的碰撞、活化、生成物分子的形成等步骤。反应机理化学反应速率理论简介

化学平衡平衡常数平衡移动原理应用化学平衡移动原理及应用化学反应达到动态平衡时的状态，此时正反应速率等于逆反应速率。当影