2025年外研版选修4化学下册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年外研版选修4化学下册阶段测试试卷610

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1?

?②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2?

?下列推断正确的是

A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3?△H1

B.反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2?△H1

C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0

D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

2、可用下面示意图表示的是。?

?

反应

纵坐标

甲

乙

A

SO2与O2在同温、同体积容器中反应

SO2的转化率

2molSO2和1molO2

2molSO2和2molO2

B

2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应

SO2的转化率

1×106Pa

1×105Pa

C

相同质量氨，在同一固定容积容器中反应

氨气的浓度

400℃

500℃

D

体积比为1：3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应

氨气的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂

?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

3、某温度下，在2L的密闭容器中，加入和发生反应：平衡时，X、Y、Z、R的体积分数分别为在此平衡体系中加入和再次达到平衡后，X、Y、Z、R的体积分数不变，下列叙述错误的是（）

A.

B.第一次平衡时，X与Y的转化率之比为1∶1

C.第二次平衡时，R的浓度为

D.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高X的转化率

4、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是()?

?

A.若t1＝15min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·min－1

B.t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强

C.B的起始物质的量为0.02mol

D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)?B(g)＋2C(g)ΔH＝＋100akJ·mol－1

5、常温下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）?

?

A.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

B.X点所加NaOH溶液体积为50mL

C.X点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

6、其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是()

A.可逆反应的化学平衡常数K

B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

C.水的离子积常数Kw

D.弱酸的电离平衡常数Ka

7、如图是一种大型蓄电系统。放电前被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是。?

?

A.放电时，负极反应为3Br--2e-=

B.充电时，阳极反应为2-2e-=

C.放电过程中Na+经过离子交换膜，由a池移向b池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molCl2时，a池生成30.9gNaBr

评卷人

得分

二、多选题(共5题，共10分)

8、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0）。在10L恒温恒容密闭容器中加入0.1molS