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福建省漳州市北苑私立中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体?

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气

D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别

参考答案：

D

略

2.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

?

?

?

?

X

Y

?

?

?

?

?

Z

R

?

?

?

?

?

A．气态氢化物的稳定性：XY????????B．原子半径大小：YZ

C．X和Y形成的化合物是离子化合物?D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

参考答案：

D

3.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（?）

A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶

B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质

D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀

参考答案：

D

4.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是()

A.H2＞H3＞H1＞H4???B.H3＞H2＞H1＞H4???

C.H1＝H2＝H3＝H4???D.H1＞H2＞H3＞H4

参考答案：

A

【分析】

根据反应方程式进行分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

【详解】①NO2和NO混合气体中二氧化氮能与水反应，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，气体减少为1/3；②NO2和O2等体积混合的溶液发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后剩余的气体为5/8；③HCl和N2中氯化氢溶于水，剩余气体的气体体积为1/2；④NO和N2都不能溶于水，水不能进入。则试管内水面上升的高度顺序为H2＞H3＞H1＞H4，故选A。

【点睛】掌握二氧化氮和水的反应方程式，并能分析在反应过程中气体的减少量即为水上升的高度。

5.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：

D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

参考答案：

D

【考点】有关范围讨论题的计算．

【分析】A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠；

B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁；

C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

D、因还原性：I﹣＞Fe2+，氯气先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．

【解答】解：A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故A错误；

B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，故B错误；

C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，比值小于3时有铝离子和氢氧化铝，故C错误；

D、因还原性：I﹣＞Fe2+，氯气先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，比值为1时二价铁未被氧化，大于1小于时部分二价铁被氧化，大于等于时全部被氧化为三价铁离子，故D正确；

故选D．

6.下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾

D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤

参考答案：

D

7.下列叙述正确的是

A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′

B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

参考答案：

B

略

8.将一定量CO2通入含等物