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第九单元溶液课题2溶解度(第1课时)导学案
学习目标
1.通过实验探究,建立饱和溶液和不饱和溶液的概念,掌握其相互转化的方法,形成一定的证据推理能力。
2.能举例说明结晶现象,知道结晶的两种方法,并了解混合物分离与提纯的方法,形成解决实际问题的能力。
重点:掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
难点:比较溶液饱和不饱和与溶液浓稀的关系。
知识导学
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义:在下,向里加入某种溶质,溶质时,所得到的溶液叫做
的,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.概念解读:
(1)“”和“”是前提条件。
温度的改变和不同的溶剂量会影响溶质溶解的量,故必须在一定的稳定和一定量溶剂中才能比较是否饱和。
(2)“这种溶质”:饱和溶液要指明针对哪种而言是饱和的。
饱和溶液不能再继续溶解某种溶质,但不影响溶解。
如氯化钠的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾,故对氯化钠而言是的,但对高锰酸钾而言却是的。
【易错提醒】
1.当溶剂量、温度确定时,某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
2.饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言,任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。
3.判断某溶液是否饱和的方法:
第一步:观察,底部有无的溶质。若有且不继续溶解,则是饱和溶液。若无,则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液。
第二步:溶液中没有固体溶质的溶液,通过实验判断:取少许溶液,在下,向溶液里继续加入
溶质,充分混合,观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解,则是,若溶解,则是。
【易错提醒】
恰好饱和的溶液和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的,外观无法区别,只能通过实验加以区别。
二、饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)转化途径
对而言:
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有:;
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有:。
【易错提醒】
任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。
任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。
三、溶液的饱和不饱和与溶液的浓稀比较
溶液是否饱和
溶液浓稀程度
区别
比较在一定温度下一定量溶剂里
。
比较在一定量的溶液里(即溶质的质量分数的大小)。
联系
饱和溶液是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液。
饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液;不饱和溶液可能是稀溶液,也可能是浓溶液。
图示
特例
温度下,溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【易错提醒】
1.饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液只是考虑的角度不同,它们之间没有必然的联系。
2.饱和的澄清石灰水是很稀的溶液。
四、结晶
1.结晶:溶质从饱和溶液中以的形式析出的过程。
2.结晶的方法:先把溶液变成饱和溶液,再改变适当的条件(或)让溶质以晶体形式析出。
结晶的名称
结晶的方法
举例
(降温结晶)
通过降低温度来减小物质的溶解性而析出晶体
降温使硝酸钾从饱和溶液中结晶析出
通过减少溶剂量使晶体析出
海水晒盐
3.海水晒盐
(1)过程:
利用涨潮将海水引入储水池,澄清后引入蒸发池,风吹日晒后蒸发水分至一定程度后,引入结晶池,继续风吹日晒,海水成为食盐的饱和溶液,再晒,食盐晶体析出,成为粗盐,同时得到含有大量化工原料的母液,母液叫做。
(2)分析:
储水池中的海水是食盐的溶液;
蒸发池中的海水是食盐的溶液;
结晶池中的海水是食盐的溶液。
母液中氯化钠,是。
粗盐不是纯净的氯化钠,其中含有多种杂质。
【易错提醒】
析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液,但不是其他溶质的饱和溶液。
当堂检测
2.在研究物质溶解性的实验中,小明将硝酸钾加入水中,充分振荡后静置,现象如图甲。
(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是。
(2)对该试管进行加热,得到如图乙所示的溶液,小明认为该溶液为不饱和溶液,请对小明的判断作出评价。
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